某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是①常温下，...

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某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka ∶Kh＝Kw

A．①④　　　　　　 B．①②④　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

高三化学选择题困难题

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某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下) 其归纳正确的是
A．pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比为2∶1
C．反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应ΔH可能小于0
D．相同浓度的盐酸和醋酸分别中和同体积同浓度的氢氧化钠溶液所需酸的体积相同

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（　　）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③④⑥　　 B．③⑤⑥　 C．④⑤⑥　 D．①②④

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能
为Eb kJ·mol^-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其归纳正确的是（）
A．全部 B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^‑)+2c(CO₃^2-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1，逆反应的活化能
为E_b kJ·mol^-1，则△H =（E_a －E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是　（　）
A．①③⑤⑥　　　 B．③④⑤⑥　　　 C．②④⑤⑥　　　 D．①③④⑤

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^‑)+2c(CO₃^2-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^-1，则△H =（E_a －E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

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归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H⁺)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a.CH₃COONa b.NaHCO₃ c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a•K_b=K_w
⑥若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1,逆反应的活化能为E_bkJ·mol^-1,则△H=(E_a-E_b）kJ·mol^-1
上述归纳正确的是
A．全部 B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤

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归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa　　 b.NaHCO3　　 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka⋅Kb=Kw
⑥反应A(g)=2B(g)　 △H，若正反应的活化能为EakJ⋅mol-1，逆反应的活化能为EbkJ⋅mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ⋅mol-1上述归纳正确的是（　　）
A.全部 B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤

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归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H⁺)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_b=K_w
⑥反应A(g)=2 B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol^-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1
上述归纳正确的是
A．全部 B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确
的是（　　）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥　　 B．③④⑥　 C．④⑤⑥　 D．①②④

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