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A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 有关性质或结构信息 | 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 | 原子核外有两个未成对电子 | 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 | 其简单阴离子带两个单位负电荷 | 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒 |
请结合表中信息完成下列各小题：
（1）C在元素周期表中的位置是______，D的简单阴离子的核外电子排布式为______．
（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）______．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是______．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为______．
②该单质分子中σ键与π键的数目之比为______．
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式______．
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我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| A | 周期表中原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
| C | 最外层p轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数为偶数 |
请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)
(1)D位于周期表中_______区，E的核外电子排布式是_____________________。
(2)B、C、D第一电离能由大到小为__________________。
(3)A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为_________。
(4)1molABC分子中含有σ键数目为_________。
(5)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_________。
(6)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。
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某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:
| 元素性质或原子结构 |
| A | 周期表中原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
| C | 最外层P轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________。
(2)E的二价离子的电子排布式为_________________________________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为______________________。
(4)由A、B、C、D四种元素形成的一种盐类化合物常用于化肥，溶于水呈弱碱性，其水溶液离子浓度大小关系为__________________________。
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已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 |
| M | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| R | 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 |
（1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子；
（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；
（3）在Y形成的单质中，
键与
键数目之比为______，在
中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；
（4）R的一种配合物的化学式为
。已知
在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生
AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。
A.
B.
C.
D.
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A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：
| 元素代号 | 元素的原子结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| B | 单质燃烧时火焰呈黄色 |
| C | 氧化物为两性氧化物 |
| D | 原子最外层有7个电子 |
(1)A的元素符号为____________，D元素位于元素周期表中第________周期第____________族。
(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。
(3)B的单质与水反应的化学方程式为____________________。
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(11分) 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。
| 元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
| A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
| C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
| D | 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 |
| E | 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 |
| F | 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 |
| G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
（1）元素F在元素周期表中的位置是_________。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是 。
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是 （填元素符号）。
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为 ，分子的空间结构为 。A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为 。
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）
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X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
| Y | Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2 |
| Z | 最外层中只有两对成对电子 |
| W | 前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多 |
（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________
（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。
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X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
| Y | Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2 |
| Z | 最外层中只有两对成对电子 |
| W | 前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多 |
（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________
（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。
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X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 | T | X | Y | Z |
| 性质结构信息 | 人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼。 | 第3周期元素的简单离子中半径最小。 | 第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子。 |
（1）写出元素T的离子结构示意图______________；写出元素X的气态氢化物的电子式__________；写出Z元素原子的外围电子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
（2）Y元素原子的第一电离能______镁（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：__________________。
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号字母）。
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
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(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 | 性质 |
| A | 一种核素的原子核内不含中子 |
| B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D | 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E | 在地壳中的含量位居第三 |
| F | 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| G | 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图： ；G元素位于周期表的 区；
B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是 。
（3）FD2中F原子的杂化类型为 ；分子空间构型为 ；FD2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
键与
键数目之比为______，在
中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；
。已知
在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生
AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。
B.
