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煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。随着人类社会的飞速发展，化石能 源大量消耗，人类已经面临较严重的能源危机。为此，提高能源的利用率和开发更多的新能源 显得相当重要。下图是煤化工产业链的一部分。
请回答：
（1）任意列举两项新能源_____。
（2）上述处理煤的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（3）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是 将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达 60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，则 X 的名称是_____。
（4）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的化学方程式依次是_____________ 。
（5）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空 气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到 100％，理论上 γ[n(O2)/n(NH3)]＝1.25，实际 生产要将 γ 值维护在 1.7~2.2 之间， 原因是___________。 [温馨提示：n(O2)是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量，即 n(O2)值越大，说明氧分子数目 越多]
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随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。主要利用化学方法产生新能源的事例为：
A．风力发电 B．潮汐能发电
C．水力发电 D．太阳能光解水制取H2
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我国北方大部分地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。
(1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。
①电解水 ②锌与稀硫酸反应 ③光解海水
制得氢气后还需要解决的问题是____(写出其中一个)。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
葡萄糖
b．CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4CH3COOH
d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。
(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子
，写出A的结构简式_________________。
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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出445.15 kJ热量，则其热化学方程式为_____。
(2)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_____。
③CH4 还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为 N2和O2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为_____。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____。
若该电池工作时增加了1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_________。
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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）天然气和可燃冰(mCH4•nH2O) 既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
①可燃冰(mCH4•nH2O) 属于_____晶体， 写出CH4 的结构式______。
②已知25℃、101kPa 时，1g 甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ 热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 的 △H=___kJ/mol。
（2）用甲烷--氧气碱性(KOH 溶液) 燃料电池作电源，电解CuCl2 溶液。反应装置如下图所示：
①b电极名称为______，d电极的电极反应式为__________。
②假设CuCl2 溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu 时，理论上燃料电池消耗的氧气在标准状兄下的体积是_______ mL。
（3）25℃，101kPa 条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图所示：
已知: ①x= 1127；
②25℃，101kPa 下，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92 kJ•mol-1。 则y=______。
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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：
①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。
②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。
(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)
A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B组：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：
己知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。
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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：
①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。
②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。
(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)
A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B组：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：
己知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。
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A.迄今为止， 化石燃料仍是人类使用的主要能源， 同时也是重要的化工原料。
（1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等， 解决这些问题是现今面临的重要挑战。
（2）请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。
_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 属于物理变化的是______（ 填序号） 。
（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 产 品 ： 
， 则X 是______； X 在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷， 该反应的化学方程式是____________。
（4）碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是___________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇（ CH3OH），则合成甲醇所需的CO 和H2 的体积比是____________。
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信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是
A. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B. 生活中常用的食品袋为聚乙烯产品
C. 随着人类文明逐渐发展，化石燃料将逐步退出历史舞台
D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
C6H12O6＋6O2
CH3OH＋H2O
2NH3(g) △H=-92 kJ•mol-1。 则y=______。
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。