Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1∶...

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Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

颜色	棕黄色
状态	气体
气味	强刺激性
熔点	-116℃
沸点	3.8℃
水溶性	极易溶于水，与水反应生成次氯酸
热稳定性	42℃以上，分解为Cl2和O2

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______________，所盛放的药品是_____________________。

（2）写出装置A 中发生的离子方程式：_____________________________。

（3）装置C的主要作用是_______________________________________。

（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是____________________________。

（5）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：___________________________。

（6）Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的______________ (结果保留两位小数)倍。

（7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明：____________________________________________________________。

（8）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_____________________________。

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少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

颜色	棕黄色
状态	气体
气味	强刺激性
熔点	－116 ℃
沸点	3.8 ℃
水溶性	极易溶于水，与水反应生成次氯酸
热稳定性	42 ℃以上分解为Cl2和O2

（1）仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。

（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______________。

（3）装置C的主要作用是___________。

（4）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是____________。

（5）写出装置D中Cl2与过量碳酸钠反应生成Cl2O的化学方程式：________。

（6）装置E采用棕色圆底烧瓶的原因是____________。

（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：___________。

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Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

颜色	棕黄色
状态	气体
气味	强刺激性
熔点	-116℃
沸点	3.8℃
水溶性	极易溶于水，与水反应生成次氯酸
热稳定性	42℃以上，分解为Cl2和O2

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______________，所盛放的药品是_____________________。

（2）写出装置A 中发生的离子方程式：_____________________________。

（3）装置C的主要作用是_______________________________________。

（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是____________________________。

（5）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：___________________________。

（6）Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的______________ (结果保留两位小数)倍。

（7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明：____________________________________________________________。

（8）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_____________________________。

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Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ℃，熔点－116 ℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图Ⅰ：

回答下列问题：

(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。

(2)B中试剂a应选用　　　　　 (填字母序号)。

a．CCl4　　　　　　　　　　 b．饱和NaCl溶液

c．浓H2SO4　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液

(3)通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为　　 Cl2＋　　 Na2CO3＋　　　　 =　　 NaHCO3＋　　 NaCl＋　　 Cl2O

(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。

实验步骤	现象和结论
步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。
步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。	无明显现象，证明固体中不含Na2CO3。
步骤三：
步骤四：	则证明固体中含有NaCl。

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Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃．实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，装置如下（图Ⅰ）：

回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO₄晶体上就可以产生Cl₂．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注．
（2）B中试剂a应选用________（填下列序号字母）：
a．CCl₄ b．饱和NaCl溶液 c．浓H₂SO₄ d．饱和NaHCO₃溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl₂O，该物质常温为气体，方程式为：
________Cl₂+________Na₂CO₃+________═________NaHCO₃+________NaCl+________Cl₂O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．

实验步骤	现象和结论
步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．
步骤二：向a试管中滴加BaCl₂溶液，静置．	无明显现象，证明固体中不含Na₂CO₃
步骤三：________ ________	________ ________
步骤四：________ ________	________ 则证明固体中含有NaCl．

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氯气(Cl2)是高中化学一种非常重要的气体单质，它是制备许多化工产品的原料。
Ⅰ.甲同学在实验室用体积比为1:3的氯气和空气(不参与反应)的混合气体与潮湿的碳酸钠反应来制备Cl2O，其实验装置如图所示。
已知：Cl2O熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，常温常压下为一种棕黄色气体。
(1)仪器B的名称为________，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2的离子方程式为________。
(2)装置C的作用为________，装置E中的现象是________。
(3)氯气与潮湿的碳酸钠制Cl2O的化学方程式为________。
Ⅱ.乙同学在实验室用Cl2和熔融的S反应制备S2Cl2，其实验装置如图所示。
已知：S2Cl2熔点为-76℃，沸点为138℃，常温下为橙黄色的液体，遇水易水解。
(4)W中盛放的试剂为________。
(5)乙同学应进行合理的操作顺序为________(填序号)。
a.点燃酒精灯　　　　　 b.停止通氯气　　　　　 c.开始通氯气　　　　　 d.熄灭酒精灯
(6)检验S2Cl2和水反应的产生的气体为SO2的实验操作为________。
(7)本实验需改进的地方为________。

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I．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）仪器a的名称是 ________________。
（2）上述装置合理的连接顺序为 ___ →___ →___ → C →___ →（填装置下方的大写字母）。
（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。
（4）装置C的作用 __________________________________。
（5）制备Cl2O的化学方程式____________________________________________。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________。
II．（7）探究NO与Na2O2反应的产物。
假设1：产物只有NaNO2；
假设2：__________；
假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________，反应产物中NaNO2的质量分数为_________(保留四位有效数字)。

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是(　　　 )
A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性　　 B. 每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子
C. 氧化性：NaClO3＜ClO2　　 D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1
C．每生成0．1mol ClO2转移0．2mol电子
D．氧化性：NaClO3<Cl2

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．氧化性：NaClO3 <ClO2
C．每生成0．lmol ClO2转移0．5mol电子
D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理常采用：
2NaClO₃ ＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．每生成0.lmol ClO₂转移0.5mol电子
C．氧化性：NaClO₃ <ClO₂
D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

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