Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116...

Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ℃，熔点－116 ℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图Ⅰ：

回答下列问题：

(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。

(2)B中试剂a应选用　　　　　 (填字母序号)。

a．CCl4　　　　　　　　　　 b．饱和NaCl溶液

c．浓H2SO4　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液

(3)通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为　　 Cl2＋　　 Na2CO3＋　　　　 =　　 NaHCO3＋　　 NaCl＋　　 Cl2O

(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。

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Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______________，所盛放的药品是_____________________。

（2）写出装置A 中发生的离子方程式：_____________________________。

（3）装置C的主要作用是_______________________________________。

（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是____________________________。

（5）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：___________________________。

（6）Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的______________ (结果保留两位小数)倍。

（7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明：____________________________________________________________。

（8）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_____________________________。

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Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

（1）仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。

（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______________。

（3）装置C的主要作用是___________。

（4）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是____________。

（5）写出装置D中Cl2与过量碳酸钠反应生成Cl2O的化学方程式：________。

（6）装置E采用棕色圆底烧瓶的原因是____________。

（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：___________。

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氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl₂O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl₂）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．

（1）A中盛有的深色固体试剂a是　________　，分液漏斗中试剂b是 　　________

（2）B中盛有液体c是　________　，C中的液体d是　________　

（3）D中所发生反应的化学方程式是　________　

（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是　________　（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是　________　

（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是　________　，用这些不同的连接方式的主要理由是　________　．

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(13分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是______________________________。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图

获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④在55℃干燥，得到成品。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL(已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100 mL c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_______。

②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

③ClO2溶液的浓度为________ g·L－1(用含字母的代数式表示)。

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ClO2是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂，在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2有多种制备方法。

I.某实验小组拟用图示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_________。

(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是___________。

II.我国的科学家经过科学探索，发现一种ClO2的制备方法，该方法安全性好，没有产生毒副产品。将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内，即生成ClO2。

(3)化学反应方程式为：___________。

III.以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

(4)反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是_________。

(5)通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有____________。

(6)ClO2处理含CN-废水的离子方程式为______。装置D的作用是____________。

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一氧化二氯(Cl2O)是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O，请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。

(1)装置E中仪器X的名称为_________。

(2)装置的连接顺序是A_______(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为_____，装置E中无水氯化钙的作用是_____。

(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M，写出装置B中发生反应的化学方程式_____________。

(5)测定残留固体中M的质量分数：取m g样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、___。

②求残留固体中M的质量分数___（用含m、V1和V2的代数式表示）。

③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将填_____（“偏高"、“偏低”或“不变”）。

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次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。

（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。

（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。

（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

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