[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。 请回答下列问题：
(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的颜色是________。
(2)NH3中N原子的杂化轨道类型是________。
(3)Cu2+基态核外电子排布式为_________________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
(5)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(6)将金属铜投入到氨水和H2O2的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为________。
(7)铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为
a pm，则该晶体的密度为________ g/cm3( 设NA为阿伏加德罗常数值)。
高二化学综合题困难题
[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。 请回答下列问题：
(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的颜色是________。
(2)NH3中N原子的杂化轨道类型是________。
(3)Cu2+基态核外电子排布式为_________________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
(5)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(6)将金属铜投入到氨水和H2O2的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为________。
(7)铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为a pm，则该晶体的密度为________ g/cm3( 设NA为阿伏加德罗常数值)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
（4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：
下列说法正确的是（ ）
A.X分子中所有碳原子可能共平面
B.Y可以发生显色、氧化和还原反应
C.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量之比4：3
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
苯酚是一种重要的化工原料，可用来制取酚醛塑料(电木)、合成纤维(锦纶)、医药、染料、农药等。工业上可用如下途径制取苯酚。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为________。
(2)反应②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。
(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2发生反应的化学方程式为________。
(4)有机物X(C7H8O)与C6H5OH 互为同系物，任写一种X可能的结构简式________。
(5)已知醇Y与X互为同分异构体，且Y有如下的转化关系。
Y+D
A
①Y和D反应生成A的化学方程式为________。
②有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个碳原子”，且分子中除了饱和烃基与D不同外，其余部分都与D相同，请写出甲可能的结构简式：________、________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间隙法”制取，反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是___________,冷凝管中冷水应从______（填“a”或“b”） 处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是_________（填序号）
a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、________和________；
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_____________________；_________________；（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________________；
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
| 项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
| 苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
则lt苯可制得成品为________________t（只要求列式）。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______；“浸取”时，被氧化的元素有___(填元素符号)。
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________；
| 物质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
已知25℃时Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10－5mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)= ________________。
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
（4）步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
＋H2SO4
＋H2O
实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5 h。
③将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)。
（1）装置中冷凝管的作用是____________________。
（2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是____________________。
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是____________________。
（4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先__________________，然后__________________，以防倒吸。
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是_______________。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是_______________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）0．3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是 _____ 。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ____________ 。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则 c（SO42-）=___________ 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
光气（COCl2），又称碳酰氯，常温下为无色气体，剧毒。化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿（CHCl3）被氧化可产生光气2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是（ ）
A.CHCl3的立体构型为正四面体
B.COCl2为平面型分子，中心C原子采用sp2杂化
C.CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D.CHCl3是手性分子，存在手性异构体
高二化学单选题简单题查看答案及解析
根据下列试题给予的信息，回答问题。
（1）某烃是一种常用的化工原料，可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。下图是该烃分子的球棍模型，则该烃的分子式是________，其一氯代物有________种。
（2）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是________。
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为______________， A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为________________（只写主要产物）。
高二化学填空题困难题查看答案及解析