钠及其化合物具有广泛的用途。（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH...

（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A. HCN      B.  HClO        C.  CH₃COOH     D. H₂CO₃

（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是　　 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 　　 （填编号）。

A．HCN　　　 B．HClO　　　 C．CH3COOH　　　　 D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

①　　 ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①　　 ②。

（3）碳酸氢钠是一种 　　 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：　　　　　　 ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　 。

（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　 。

② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，　　　 (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是______(填离子符号)，根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______.(填字母)。

A.HCN　　　　　　　 B.HClO　　　　　　 C.CH3COOH　　　　　　 D.H2CO3

(2)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

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（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_______　　 _，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A．HCN 　　　　　　 B．HClO　 　　　　　　 C．CH3COOH　 　　　　　　　 D．H2CO3

（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3　　 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：

①　　　　　 ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①　　　　　 ②

（3）NaHCO3是一种　　　 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式：　　　　　　　　　　 ，常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

②几种离子开始沉淀时的PH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，　　　　　 （填离子符号）先沉淀，

Ksp[Fe(OH)2]　　　　 Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　 。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）

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常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法不正确的是

A. 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B. NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度

C. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

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已知常温下，浓度均为0.1　 mol·L－1的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中，正确的是

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO3-)>c(SO32－)>c(OH－)

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完成下列各题．

(1)常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是　　　　　　　 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是　　　　　　　 (填编号)．

A．HCN　　 B．HClO　　 C．CH3COOH　　　 D．H2CO3

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

溶液中水电离出的OH-个数：①　　　　　　 ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①　　　　　　 ②．

(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

(4)研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在　　　　 (填阴极或阳极)，该电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

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完成下列各题．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH如表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是___________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是___________(填编号)。

A．HCN　　 B．HClO　　 C．CH3COOH　　　 D．H2CO3

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

溶液中水电离出的OH-个数：①_________②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①__________②。

（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在_______ (填阴极或阳极)，该电极反应式是_________________。

（5）已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

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25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）下列反应不能发生的是：　　　　　　　　 ；

a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO

c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（2）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式　　　　　　　　　　 　 。

（3）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L1， 0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH＝　　 　　 。

（4）等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B ＝ H+ + HB— ；HB—H++ B2—，则NaHB溶液显　　　　　　 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

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醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如下表：

（1）能证明CH3COON是弱酸的事实是___。

A.CH3COOH易挥发

B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蚀衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4

E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多

F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生

（2）煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为___。

（3）t℃时，0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下，水的离子积Kw=___mol2·L-2；该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（4）在室温下，用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，下列各项呈减小趋势的是___。

A.

B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积

D.溶液导电性

E.水的电离程度

（5）25℃时，向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶体，当开始生成沉淀时，加入FeSO4·7H2O晶体的质量为___g。

[已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2，忽略混合过程中的体积变化]

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