常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）A...

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（   ）

A．将溶液稀释到原体积的10倍                           B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸                             D．提高溶液的温度

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列说法正确的是（　　）

A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B.为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaA溶液的pH。

C.中和同浓度同体积的HCl与CH3COOH溶液，HCl消耗的NaOH多

D.相同温度下，相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液与等量的金属Zn反应，盐酸速率快。

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常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（　　 ）

A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13

D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

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下列说法不正确的是

A. 1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目

B. 比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸

C. 常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6

D. 常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同

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关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

B. 醋酸溶液的pH小于盐酸

C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性

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下列说法正确的是（　　 ）

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

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将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（    ）

(A)m<n                (B)m>n                        (C)m=n                        (D)无法确定

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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）

A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

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下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO₂和水

B．25℃时，测得0.1mol.L^-1醋酸钠溶液的pH约为8

C．25℃时，测得0.1mol.L^-1醋酸溶液的pH约为3

D．同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快

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