HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。向10...

HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是

A. pH=9时，c(A-)=c(HA)

B. x=0时，1

C. HA的电离平衡常数ka=10-5

D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

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室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.一元酸HA为弱酸

B.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)

C.pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

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常温下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题

（1）写出MOH 的电离方程式_______；

（2）HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；

（3）D点时，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值）

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298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　 ）。

A.HA是弱酸 B.b点溶液中：

C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

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298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　 ）。

A.HA是弱酸 B.b点溶液中：

C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

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298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　 ）。

A.HA是弱酸 B.b点溶液中：

C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

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室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

D. b点所示溶液中c(HA)>c(A-)

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室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA为弱酸

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室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　 ）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)

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室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　 ）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)

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