根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________________
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-HRx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。
高三化学填空题极难题
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________________
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-HRx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
【物质结构与性质】
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________________________________ ;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化
合物都可以发生焰色反应,其原因是_______。
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。
A NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子
C氮的第一电离能大于氧
D氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
[选修3:物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种;写出Cu+的核外电子排布式____________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有_________种,属于d区的元素有____________种。
(3)CaO晶胞如下图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为____________;
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 |
B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子 |
C.氮的第一电离能大于氧 |
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 |
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________,CNO-的中心原子的杂化方式为___________。
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。
将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_____________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
元素周期表第四周期共有18种元素。回答下列问题:
(l)第四周期元素的基态原子中,最高能层中的s轨道上只有一个电子的元素有_____;镍元素基态原子的电子排布式为____;p区元素第一电离能由大到小的前三种元素依次为____;
(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中,中心原子的轨道杂化类型为sp3的化合物是____;分子的立体构型为平面三角形的化合物是_____;AsBr5的分子构型为,则AsBr5是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)已知GaF3的沸点为19.5℃、GaCl3的沸点为201.3℃、GaBr3的沸点为292℃,导致沸点如此变化的原因是___________。
(4)Ca、CaO、CaCl2等含钙物质的焰色均为砖红色,焰色形成的原因是钙元素在一定条件下产生原子_______光谱。CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为____;若CaO的密度为dg/cm3,则CaO的晶胞参数a=__________nm。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关.回答下列问题:
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________,前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是__________,l mol N2F2含有__________molσ键.
(4)NF3的键角__________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是__________.
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一.l mol NH4BF4__________mol配位键.
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质.写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子__________.
②Na2O的晶胞结构如图所示,品胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为__________,Na2O晶体的密度为__________g•cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
卤族元素的单质和化合物很多,请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题:
(1)卤族元素位于周期表的 区;氟原子的电子排布图为 溴原子的价电子排布式为 .
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱: H5IO6 HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2 =CsI +Cl2
(5)ClO2-的空间构型为 型,中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出一个ClO2-的等电子体 。
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是 。
A.碘分子的排列有2种不同的取向
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 .NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量可以表示为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学——物质结构与性质】
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________
(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________,l mol N2F2含有______mol键。
(4)NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是__________________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。
②Na2O的晶胞结构如图所示,品胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为_____,Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
元素周期表中,除了22种非金属元素外,其余的都是金属,请根据元素周期表回答下列问题:
I.(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子,该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形,用n表示能层,氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中,某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”,如下表:
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________,硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键,H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例,除Be、N外,其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。
II.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6,该络离子中不存在______(填序号)。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.δ键 E.π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm-3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm(用含ρ的代数式表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
元素周期表中,除了22种非金属元素外,其余的都是金属,请根据元素周期表回答下列问题:
I.(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子,该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形,用n表示能层,氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中,某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”,如下表:
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________,硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键,H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例,除Be、N外,其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。
II.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6,该络离子中不存在______(填序号)。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.δ键 E.π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm-3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm(用含ρ的代数式表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
元素周期表中,除了22种非金属元素外,其余的都是金属,请根据元素周期表回答下列问题:
I.(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子,该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形,用n表示能层,氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中,某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”,如下表:
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________,硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键,H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例,除Be、N外,其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。
II.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6,该络离子中不存在______(填序号)。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.δ键 E.π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm-3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm(用含ρ的代数式表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析