元素周期表第四周期共有18种元素。回答下列问题：
(l)第四周期元素的基态原子中，最高能层中的s轨道上只有一个电子的元素有_____；镍元素基态原子的电子排布式为____；p区元素第一电离能由大到小的前三种元素依次为____；
(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的轨道杂化类型为sp3的化合物是____；分子的立体构型为平面三角形的化合物是_____；AsBr5的分子构型为
，则AsBr5是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)已知GaF3的沸点为19.5℃、GaCl3的沸点为201.3℃、GaBr3的沸点为292℃，导致沸点如此变化的原因是___________。
(4)Ca、CaO、CaCl2等含钙物质的焰色均为砖红色，焰色形成的原因是钙元素在一定条件下产生原子_______光谱。CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为____；若CaO的密度为dg/cm3，则CaO的晶胞参数a=__________nm。
高三化学综合题困难题
元素周期表第四周期共有18种元素。回答下列问题：
(l)第四周期元素的基态原子中，最高能层中的s轨道上只有一个电子的元素有_____；镍元素基态原子的电子排布式为____；p区元素第一电离能由大到小的前三种元素依次为____；
(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的轨道杂化类型为sp3的化合物是____；分子的立体构型为平面三角形的化合物是_____；AsBr5的分子构型为，则AsBr5是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)已知GaF3的沸点为19.5℃、GaCl3的沸点为201.3℃、GaBr3的沸点为292℃，导致沸点如此变化的原因是___________。
(4)Ca、CaO、CaCl2等含钙物质的焰色均为砖红色，焰色形成的原因是钙元素在一定条件下产生原子_______光谱。CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为____；若CaO的密度为dg/cm3，则CaO的晶胞参数a=__________nm。
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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。
（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。
（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。
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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。
（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。
（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。
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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。
（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。
（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。
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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。
（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。
（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。
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元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。
II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。
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元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。
II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。
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元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。
II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。
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根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如图所示：
，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H
Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
[选修3：物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种；写出Cu+的核外电子排布式____________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有____________种。
（3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________；
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．晶体钾的晶胞结构如图所示： |
| C．氮的第一电离能大于氧 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________，CNO-的中心原子的杂化方式为___________。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。
将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
，每个晶胞中分摊2个钾原子