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(10分) 用化学用语回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：________。
（2）写出H2S分子的结构式：________。
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：________。
（4）用双氧水制取O2反应方程式________。
（5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液的离子反应方程式：
________。
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用化学用语回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：________．
（2）写出H2S分子的结构式：________．
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：________．
（4）用双氧水制取O2的化学方程式：________．
（5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（20分）回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：________。
（2）写出H2S分子的电子式：________。
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。
（4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =________。
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：________。
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型________。
（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol
键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3 ________热量（填“吸收”或“放出”）________kJ；
（8）利用下列反应：Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe 2+ + Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：________；正极________。
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回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：______．
（2）写出H2S分子的电子式：______．
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______．
（4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=______．
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：______．
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型______．
（7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
则1mol N2完全转化成NH3______热量（填“吸收”或“放出”）______kJ；
（8）利用下列反应：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：______；正极______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（20分）回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：________。
（2）写出H2S分子的电子式：________。
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。
（4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =________。
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：________。
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型________。
（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3可________热量（填“吸收”或“放出”）________kJ；（8）利用下列反应：Fe＋Cu2+ ＝Fe 2+ + Cu 设计一个原电池，写出电极反应式：
负极：________；正极________。
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用化学用语回答下列问题
(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。
(2)写出氨分子的结构式：__________________。
(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_________________。
(4)完成下表
K层为最外层时，最多能容纳的电子数
_________
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数
_________
次外层最多能容纳的电子数
_________
倒数第3层最多能容纳的电子数
_________
第n层里最多能容纳的电子数
_________
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下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A. H2S的电子式：
B. 硫原子的结构示意图：
C. 氮气的电子式：
D. 水分子的结构式：
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用化学用语回答下列问题：
（1）画出S2-的结构示意图： 。
（2）写出二氧化碳分子的电子式： 。
（3）写出氮气分子的结构式 。
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用化学用语回答下列问题：（1）（4）写成
的形式)（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子： ；
（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式： ；
（3）原子序数为15的原子结构示意图： 、其最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑨的原子结构示意图为 。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为 ⑧的最高价氧化物的水化物的分子式 。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式 。
（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式。 、 、 。
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键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：
（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3可________热量（填“吸收”或“放出”）________kJ；
B. 硫原子的结构示意图：
D. 水分子的结构式：
的形式)