高三化学选择题中等难度题
室温下,向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.a=1×10-3
B.V(NaOH)=200amL时,溶液中:c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C.该滴定实验使用甲基橙作指示剂
D.d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
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室温下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,向20 mL N mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.a点c(CH3COOH)=10-3mol·L-1
B.b点溶液中离子浓度大小满足关系:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c点溶液中离子浓度大小满足关系:
c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)
D.滴定过程中不可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. b点表示的溶液c(CH3COO-)< c(Na+)
C. b、d点表示的溶液中 相等
D. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
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(2011·广州毕业测试)已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度),以下叙述正确的是
A.根据图中数据可计算出K值约为1×10-5
B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①
C.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.点③时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1
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常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )。
A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO-)=c(Na+)
D.a、b、c点表示的溶液中均相等
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25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示,若B点的横坐标a=10,下列说法正确的是( )
A. A~B间任意一点都满足c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. B点时,c(Na+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. C点时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D. A~D间任意一点都满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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如图表示在20ml0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1⋅L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
A.A点溶液存在的关系:c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-
B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液,pH变化不大
D.D点为该反应的滴定终点
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