如图表示在20ml0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1⋅L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
A.A点溶液存在的关系:c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-
B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液,pH变化不大
D.D点为该反应的滴定终点
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如图表示在20ml0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1⋅L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
A.A点溶液存在的关系:c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-
B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液,pH变化不大
D.D点为该反应的滴定终点
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根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是
A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示NH4C1溶液,且溶液导电性:b>c>a
C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
D. 由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,可采用向溶液中加入适量Fe2O3,调节溶液的pH 至4左右
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已知,某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L
B. b点表示的溶液中c(CH3COO-) +)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中的值不相等
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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.a 点表示的溶液中c(CH3COO—)=10—3 mol/L
B.b 点表示的溶液中c(Na+)> c(CH3COO—)
C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d 点表示的溶液中 均等于K
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己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D. b、d点表示的溶液中均等于K
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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. b点表示的溶液c(CH3COO-)< c(Na+)
C. b、d点表示的溶液中 相等
D. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
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常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )。
A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO-)=c(Na+)
D.a、b、c点表示的溶液中均相等
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298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解
C. 水的离子积Kw:b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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室温下,向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.a=1×10-3
B.V(NaOH)=200amL时,溶液中:c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C.该滴定实验使用甲基橙作指示剂
D.d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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