已知，某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL0.1mol/L CH...

已知，某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化)。下列说法正确的是

A. a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L

B. b点表示的溶液中c(CH3COO-) +)

C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. b、d点表示的溶液中的值不相等

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已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A.a 点表示的溶液中c(CH₃COO^—)=10^—3 mol/L

B.b 点表示的溶液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^—)

C.c 点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D.b、d 点表示的溶液中 均等于K

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己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)

C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L

D. b、d点表示的溶液中均等于K

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25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A、Ka=　　　　 B、V=　　　　 C、Ka=　　　　 D、Ka=

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　 ）

A. a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L

B. b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. b、d点表示的溶液中均为Ka

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常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是

A. 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5

B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)-)

D. c点溶质为NH4Cl

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中相等

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是

A.根据图中数据可计算出K值约为1×10-5

B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞①

C.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D.点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

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