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有关电化学知识的描述正确的是( )
A. CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
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下列有关电化学知识的描述正确的是
A．CaO＋H2O="=" Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
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下列有关电化学知识的描述正确的是
A．CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
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有关电化学知识的描述正确的是( )。
A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
C．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
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有关电化学知识的描述正确的是
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 ΔH<0，故可把该反应设计成原电池
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和
溶液
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
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有关电化学知识的描述正确的是( )
A. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
B. 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池
C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
D. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
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下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是（ ）
A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B.马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快
C.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变
D.利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时，钢闸门应与外接电源的负极相连
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原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是
A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s）
B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O
C．2KClO3
2KCl+3O2↑D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）
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（改编）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是
A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式
C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量
B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
C．由H2→2H的过程需要吸收能量
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
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2KCl+3O2↑