(1)硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ;
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-483 kJ·moL-1
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H=+68 kJ·moL-1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是:
。
(2)某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物,产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现:化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
①乙的化学式为 ,甲与水反应可得H2,其化学方程式是: ;
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式: 。
高三化学填空题中等难度题
(1)硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ;
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-483 kJ·moL-1
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H=+68 kJ·moL-1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是:
。
(2)某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物,产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现:化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
①乙的化学式为 ,甲与水反应可得H2,其化学方程式是: ;
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式: 。
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下列叙述正确的是( )
A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO C+NO2
C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
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下列有关铝及其化合物的说法,正确的是
A.除了铝土矿,工业上还可用明矾(主要成分KAlSO4·12H2O)为原料提取铝
B.明矾水解成Al(OH)3胶体,可用于水的净化、杀菌、消毒
C.铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品
D.将铝条插入硫酸铜溶液中,无明显现象,由此可得出结论:铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应
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盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性.
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。
① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
③ CuCuO Cu(NO3)2
(3)①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.20.16L B.6.72L C.10.08L D.15.12L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
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硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后,会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的尾气进行处理,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如,氨气与一氧化氮可发生如下反应:4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列说法不正确的是
A.在用氨气处理氮氧化物时,氮氧化物发生还原反应
B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2:1
C.若用氨气处理,所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L
D.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L
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(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有________性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是(填序号)。
① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
③ Cu CuOCu(NO3)2
(3)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,测得产生的气体在标准状况下的体积可能是________。
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式________。
(4)若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO3的物质的量________mol
(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为________。
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(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有________性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是________(填序号)。
① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
③ Cu CuO Cu(NO3)2
(3)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,测得产生的气体在标准状况下的体积可能是________。
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为________。
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(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有________性。
(2)①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是________。
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式________。
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为________。
(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿
色,后者呈蓝色,某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你
设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)
_
______ ___________________。
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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理如下:4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是________(填字母)。
A.1.9 B.1.7 C.1.2
②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示:
图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系;若用溶质质量分数为42.4%的 Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少________g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g,则NOx中的x值为____________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析