硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对...

硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的尾气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是

A.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2：1

C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L

D.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，氮氧化物能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。

（1）处理 NO 尾气通常是将 NO 与 O2 混合通入碱液中吸收。已知一定条件下有下列反应：

Ⅰ：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）　　　　　 △H1

Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）　　 △H2

Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3

写出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式______。

（2）常温下，NO 极易被 O2 氧化为 NO2，温度高于 423K 时，NO2 发生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，实验测得：

υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 为速率常数，受温度影响。不同温度下，将 NO2 置于体积为 VL 的密闭容器中，NO2 的物质的量的浓度与反应时间的关系如图所示：

①T1 温度下 0-10s 内，O2 的反应速率υ（O2）=______、平衡常数 KT1=___________。

②T1 温度下，要减少 NO2 的分解率，并缩短达到平衡的时间，可采取的单一措施有______

③平衡常数KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应速率υa_______υb。

④计算 c 处υ正/υ逆=______。

（3）NO 也 可 通 过 如 下 反 应 处 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定条件下，平衡时 N2 的体积分数与压强的关系如图所示。N2 的体积分数先减小后增大的原因是______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物，以NOx表示，NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题：

（1）NO2与N2O4存在以下转化关系：2NO2(g)N2O4(g)。

①已知：标准状况(25℃、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如表所示：

则NO2转化成N2O4的热化学方程式为__。

②将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中，下述现象能说明反应达到平衡状态的是__(填标号)。

A．v(N2O4)=2v(NO2)　　　　　　 B．气体的密度不变

C．不变　　　　　　　　 D．气体的平均相对分子质量不变

③达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，混合气体颜色____填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由是___。

（2）在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n(NO2)与n(O2)随时间的变化如图所示：

①T1时，反应从开始到第2min，平均速率v(O2)=__，该温度下平衡常数K=__。

②实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，下列有关说法正确的是__(填标号)。

A．反应正向放热

B．a点处，v逆(甲)<v逆(乙)

C．k正(T2)>k正(T1)

D．温度改变，k正与k逆的比值不变

（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化氧化度较高的NOx废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：__。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。

（2）尾气中NO的含量为___mg/m3。

（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。

另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。

（5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：

（1）可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。

②装置D中碱石灰的作用是____________________。

（2）用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2　　 (Ⅰ)

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 　　　 (Ⅱ)

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。

A．1.9　　　 B．1.7　　　　 C．1.5　　　　 D．1.3

②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=____(用K1、K2表示)。

②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后NO的转化率α1=____。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)NO能与N2O反应生成N2和NO2，反应的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=____kJ·mol-1。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为______________。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂为________。

(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图丙装置实现的能量转化形式是_______。图丁为电解NO制备NH4NO3的装置，该装置中阳极的电极反应式为___________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2(Ⅰ)

2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。

A．1．9　　　　 B．1．7　　　　 C．1．2

②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42．4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22．4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为____________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. 对煤进行分馏可以得到许多芳香族化合物

B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3,汽车尾气排放的SO2都会引起酸雨

C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含有铁、铂、钾、钙、铜等金属化合物

高三化学单选题简单题查看答案及解析

NO_X是生成光化学烟雾、破坏自氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，右图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)下列说法正确的是     （    ）

A．脱硝的适宜温度约400℃左右

B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数增大

C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大

D．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

高三化学选择题简单题查看答案及解析

工业制硝酸的尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

I.工业制硝酸：

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为___。

II.含氮氧化物的尾气处理：

（2）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解，N2O分解的化学方程式为___。

（3）NO和NO2的处理。已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

D．将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率

② 含NO和NO2的尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经___、过滤，得到NaNO2晶体。

③ 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___（填化学式）。

（4）用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO3-时发生反应的离子方程式为___。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析