下列叙述正确的是A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO...

下列叙述正确的是（     ）

A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO₂

C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

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（1）硝酸是重要的工业原料。

①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)　　 △H＝－483 kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)　　 △H＝＋68 kJ·moL－1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

①乙的化学式为　　　　　　　　　　 ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂做催化剂，可将CO、NO、NO₂和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果

B．在铂催化下，NO可被CO氧化为N₂

C．尾气处理装置使用铂做催化剂可加快CO的氧化

D．碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO氧化为CO₂

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下列推断正确的是（　　 ）

A.N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解

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下列推断正确的是

A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

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下列有关说法或方程式正确的是（　　 ）

A.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

B. NO2与水的反应：

C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

D.在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、一定能大量共存

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下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(　　 )

A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2- =HgS↓

B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：

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已知：　　 ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是

A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处

B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量

C.该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快

D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率

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下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(　　)

A．用Na₂S去除废水中的Hg^2＋：Hg^2＋＋S^2－===HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO: CO＋NOC＋NO₂

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋

D．用高温催化氧化法去除烃类废气

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