酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是...

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。回答下列问题：

①KHX溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量

浓度________（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是________。 ________

③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________（填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________，醋酸溶液的物质的量浓度________（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显________（填“酸”、“碱”、“中”）性。

（4）某强酸性反应体系中，发生反应：

________X+________PbO₂+________H₂SO₄ =________Pb（MnO₄）₂+________PbSO₄+________H₂O ，

已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是________

________。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX－　　　　 HX－H＋＋X2－,常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是

A.a点pH>1

B.b点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)

C.d点溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)

D.水的电离程度：c>a>e

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H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是

A. HX-的电离程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 mol•L-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是

A.HX-的电离程度小于水解程度

B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C.在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和

D.1L.0.1 mol•L-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. H2X 为二元强酸

B. 当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)

C. NaHX 溶液中c(H+)-)

D. 当溶液pH=4.6 时c(HX-)>c(X2-)

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室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（　 ）

A.NaHX的水溶液呈酸性

B.当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH= 3.2

C.当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)

D.当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大

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已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列关系中一定正确的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-)　　 B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-)　　 D. 溶液中pH = 1

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已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列关系中一定正确的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-)　　 B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-)　　 D. 溶液中pH = 1

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将0．1mol·L^—1的某二元弱酸（H_­2X）溶液和0．1mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是                          （    ）

   A．c（HX^—）+c（X^2—）+c（H₂X）=0．05mol·L^—1

B．c（HX^—）<c（X^2—）

C．c（Na⁺）>c（HX^—）

D．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^—）+c（HX^—）+2c（X^2—）

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