用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是 16．8℃，沸...

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用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是 16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃（s）＋H₂SO₄（80％） Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

【注：80％H₂SO₄具有浓硫酸的特性】

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、_____________、_____________。

（2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是___________。

（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法。

①原因__________________________________________________．

验证方法________________________________________________．

②原因__________________________________________________．

验证方法________________________________________________．

（4）将足量SO₂通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×10²⁴个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为______________________________。

（5）用25．2gNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间将反应产生的SO₂全部排出，测得装置Ⅲ增重了3．2g，则SO₂的转化率为__________。

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（14分）用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。
（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是________。
（3）将SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式________
（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为________％（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是________。

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（15分）用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________
（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是________。
（3）将SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式________。
（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为________％（用含a、b的代数式填写）
（5）若去掉尾端球形干燥管则会导致测量结果________（偏低或偏高）。

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（13分）用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na₂SO₃（s）+ H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O
根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、。
(2)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是________。
(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。
① 原因，验证方法
② 原因，验证方法
(4)将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式________
(5)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为________％（用含a、b的代数式填写）

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用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是 16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（80%）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（注：80%H₂SO₄具有浓硫酸的特性）

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．

（2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是______．
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．
①原因______．验证方法______．
②原因______．验证方法______．
（4）将足量SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×10²⁴个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为______．
（5）用25.2gNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间将反应产生的SO₂全部排出，测得装置Ⅲ增重了3.2g，则SO₂的转化率为______．
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用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______．
（3）将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式______
（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是______．
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用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）+ H2SO4（85%）=Na2SO4+ SO2↑+ H2O
根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是____________、_____________、__________。
(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是_________________。
(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。
①原因____________，验证方法___________________；
②原因____________，验证方法___________________；
(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式_______________；
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为__________％（用含a、b的代数式填写）。

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用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________．
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是__________________．
（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式______________
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是__________________．

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用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是 16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na₂SO₃（s）＋H₂SO₄（80％） Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O
【注：80％H₂SO₄具有浓硫酸的特性】
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、_____________、_____________。
（2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是___________。
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法。
①原因__________________________________________________．
验证方法________________________________________________．
②原因__________________________________________________．
验证方法________________________________________________．
（4）将足量SO₂通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×10²⁴个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为______________________________。
（5）用25．2gNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间将反应产生的SO₂全部排出，测得装置Ⅲ增重了3．2g，则SO₂的转化率为__________。

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用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃(s) + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑。
根据题意完成第35~40题：
35．根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。
36．从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
37．在制取SO₃的过程中，若温度过高，SO₂的转化率会________(填“升高”、“不变”或“降低”）。
38．实验结束后，如果取出收集SO₃的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：
__________________。
39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，简述其原因：___________。
40．用a mol Na₂SO₃粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO₂的转化率为________（用含a、b的代数式填写）。

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用如图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、________、________．

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是________．
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
①原因________，验证方法________；
②原因________，验证方法________；
③原因________，验证方法________．
（4）将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式________．
（5）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为________%（用含a、b的代数式填写）
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