K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是( )A．在50...

K、K_i、K_W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

B．室温下K (HCN)＜K (CH₃COOH)，说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大

C．25℃时，pH 均为4的盐酸和NH₄I(aq)中K_W不相等

D．2SO₂+O₂2SO₃达平衡后，改变某一条件K值不变，SO₂的转化率可能增大、减小或不变

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K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是(　　)

A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

C．25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等

D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A.甲烷的标准燃烧热为则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B.、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

D.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

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K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

A.温度升高，三者都增大

B.室温下，说明的电离度一定比HCN大

C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。

D.⇌达平衡后，改变某一条件K值不变，的转化率可能增大、减小或不变

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下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 　　 　　 　　　 。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是　　 　　 　　　 (填字母)。

a.加了催化剂

b.降低温度

c.增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化

d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝　　　 　　 (用数学表达式表示)。

（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=–92.4 kJ•mol－1

如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______　　　　 　　　　　　　　　　 。

（6）反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)　 ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

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下列说法正确的是

A、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：    △H=－38.6kJ·mol^-1

B、10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(CH₃COOH) ＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C、实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D、在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=

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下列热化学方程式或说法正确的是 （   ）

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol^-1，则

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38．6kJ∙mol^-1

C．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)  △H= —270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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下列说法正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：

　 △H=－38.6kJ·mol－1

C．对于可逆反应　 △H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。

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