高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子中不含中子; C、D同周期;D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1,D的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E与A同族,F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。
⑴由A、B元素组成的是石油化工生产标志的物质的结构式是:________
⑵由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是:__________
⑶B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是:________
⑷由A、C、D元素组成盐含有的化学键有________(填化学键类型)该物质与A、D、E元素组成的物质反应的方程式是:
________
⑸E、F所在的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是________(用化学式表示)
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X的原子核中无中子;Y原子最外层电子数是内层的2倍;Z、W为同族元素,形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。下列说法中正确的是
A.X与Y形成原子个数比为1∶1的化合物只有两种
B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<W
D.X与Z形成的化合物中,各原子均满足8电子稳定结构
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且互不同族,其中只有两种为金属元素,W原子的最外层电子数与次外层电子数相等,W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9,单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
C.化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构
D.Y、Z均能与碳元素形成共价化合物
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的一种核素中无中子,X元素原子 的最外层电子数是内层电子数的3倍,且X、Y的简单离子的核外排布电子相同,X,Y,Z的核电荷数之和为36,工业上用海水生产Z的单质,同时生成含元素Y的碱。下列说法正确的是( )
A. 上述四种元素的原子半径大小为Y>X>Z>W
B. Y与Z形成的化合物中,Z、Y原子个数可能为1:2
C. 四种元素均能形成双原子单质分子
D. 四种元素两两形成的化合物分子中有4种离子化合物
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子
式分别是________、________;杂化轨道分别是________、________;a分子的
立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、
________晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)________。
(4)Y与Z比较,电负性较大的是。
(5)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________。
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(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数这比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_________、_________;杂化轨道分别是__________、_________;a分子的立体结构是___________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体,_________晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________。
(4)Y与Z比较,电负性较大的_________,
(5)W元素的化学式__________,其+2价离子的核外电子排布式是___________。
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减,四种元素中没有同族元素,其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期,X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍,单质Z可与水剧烈反应,Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是
A. 原子半径:Y>Z
B. 单质熔点:W>X
C. X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
D. X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性
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(16分)A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
(1)Y的离子结构示意图为________。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有________。
(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式:________。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为:________。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为________。
(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应: X2(g) +2YX 2(g) 2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=________,YX2的平衡转化率为________。
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