不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示,若 x 越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值:
元素符号 | Li | Be | B | C | N | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 2.89 | 3.98 |
元素符号 | Na | Mg | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.35 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析 x 值变化规律,确定Al、N的 x 值范围:________< x (Al)<________
(2)推测 x 值与原子半径关系是________,根据短周期元素的 x 值变化特点,体现了元素性质的________变化规律。
(3)某有机化合物结构式为:,其中SO键中你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x >1.7时,一般为离子键;当Δ x <1.7时,一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。
(5)预测元素周期表中, x 值最小的元素的位置:_______(放射性元素除外)。
高一化学简答题困难题
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示,若 x 越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值:
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 3.44 | 3.98 |
元素符号 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析 x 值变化规律,确定Mg、N的 x 值范围:________< x (Mg)<________,________< x (N)<________。
(2)推测 x 值与原子半径关系是________,根据短周期元素的 x 值变化特点,体现了元素性质的________变化规律。
(3)某有机化合物结构式为: ,其中SN键中你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x >1.7时,一般为离子键;当Δx <1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3 中化学键类型是________。
(5)预测元素周期表中, x 值最小的元素的位置:_______(放射性元素除外)。
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示,若 x 越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值:
元素符号 | Li | Be | B | C | N | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 2.89 | 3.98 |
元素符号 | Na | Mg | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.35 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析 x 值变化规律,确定Al、N的 x 值范围:________< x (Al)<________
(2)推测 x 值与原子半径关系是________,根据短周期元素的 x 值变化特点,体现了元素性质的________变化规律。
(3)某有机化合物结构式为:,其中SO键中你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x >1.7时,一般为离子键;当Δ x <1.7时,一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。
(5)预测元素周期表中, x 值最小的元素的位置:_______(放射性元素除外)。
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现有短周期元素性质的部分数据如下表,其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小,若x值越大,元素的非金属性越强,金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。⑩原子的核外电子层数与核外电子总数相同。
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
x | 3.44 | 2.55 | 0.98 | 3.16 | 2.19 | 3.98 | 0.93 | 3.04 | 1.91 | |
常见化合价 | 最高价 | +4 | +1 | +1 | +4 | |||||
最低价 | -2 | -1 | -3 | -1 | -3 |
(1)根据以上条件,推断③④⑤的元素符号分别为:___,__,__。
(2)②的最高价氧化物的固体属于__晶体,空间构型__。
(3)用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式:
①+⑦+⑩:___,
①+⑩形成原子个数比为1:1的化合物:__。
(4)写出①与⑦所形成仅含离子键的化合物和④与⑩所形成的化合物反应的离子方程式:___。
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现有如下描述
①冰的密度小于水,液态水中含有(H2O)n都是由于氢键所致
②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键
③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力
④用电子式表示MgCl2的形成过程:
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述说法正确的是( )
A. ①②③④⑤ B. ①② C. ④ D. ①
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(4分)已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力,能力越大,电负性越大,非金属性越强。电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性
请结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是
________
(2)预测下列两组元素电负性的大小关系:K________Ca ,Na________K(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
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(4分)已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力,能力越大,电负性越大,非金属性越强。电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:
元素 | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.04 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
电负性 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
请结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是
(2)预测下列两组元素电负性的大小关系:K________Ca ,Na________K(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
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下列叙述中正确的是:
A.带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键
B.质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为:
C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键
D.氧气和臭氧互为同位素
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下列叙述正确的是
A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键
D.两原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
【解析】若核外电子排布完全相同,则其化学性质不一定相同,例如钠离子和氟离子等。氢离子、亚铁离子等不具有稀有气体元素原子的核外电子排布。在乙醇中碳原子和碳原子之间存在非极性键。两原子若核外电子排布相同,则原子的质子数是相同的,所以答案是D。
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