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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F |
| x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 3.44 | 3.98 |
| 元素符号 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x 值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析 x 值变化规律，确定Mg、N的 x 值范围：________＜ x (Mg)＜________,________＜ x (N)＜________。
（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为： 
，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δx ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | N | F |
| x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 2.89 | 3.98 |
| 元素符号 | Na | Mg | Si | P | S | Cl |
| x 值 | 0.93 | 1.35 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________
（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：
，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围
Mg：______、N：______．
（2）短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机物分子中含有S-N键，你认为电子对偏向______原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键，△x小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr3中化学键的类型是______．设计实验验证你的预测______．
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现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。⑩原子的核外电子层数与核外电子总数相同。
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| x | 3.44 | 2.55 | 0.98 | 3.16 | 2.19 | 3.98 | 0.93 | 3.04 | 1.91 |
| 常见化合价 | 最高价 | | +4 | +1 | | | | +1 | | +4 |
| 最低价 | -2 | | | -1 | -3 | -1 | | -3 | |
（1）根据以上条件，推断③④⑤的元素符号分别为：___，__，__。
（2）②的最高价氧化物的固体属于__晶体，空间构型__。
（3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式：
①＋⑦＋⑩：___，
①＋⑩形成原子个数比为1：1的化合物：__。
（4）写出①与⑦所形成仅含离子键的化合物和④与⑩所形成的化合物反应的离子方程式：___。
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现有如下描述
①冰的密度小于水，液态水中含有(H2O)n都是由于氢键所致
②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键
③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力
④用电子式表示MgCl2的形成过程：
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述说法正确的是( )
A. ①②③④⑤ B. ①② C. ④ D. ①
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（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性
请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
________
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K________Ca ，Na________K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
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下列叙述中正确的是（ ）
A．带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键
B．质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为：12D
C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键
D．氧气和臭氧互为同位素
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（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
| 元素 | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.04 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K________Ca ，Na________K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
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下列叙述中正确的是：
A．带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键
B．质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为:
C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键
D．氧气和臭氧互为同位素
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下列叙述正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
D．两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
【解析】若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子等。氢离子、亚铁离子等不具有稀有气体元素原子的核外电子排布。在乙醇中碳原子和碳原子之间存在非极性键。两原子若核外电子排布相同，则原子的质子数是相同的，所以答案是D。
，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。