如何鉴别一种白色固体粉末是碳酸氢钠还是碳酸钠?(步骤、现象、结论)
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高一化学填空题中等难度题
如何鉴别一种白色固体粉末是碳酸氢钠还是碳酸钠?(步骤、现象、结论)
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下列事实得出的结论正确的是( )
A. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体
B. 只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸
C. 金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体
D. Na2O2与水的氧化还原反应中,水做还原剂
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实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取部分粉末,加水溶解.将所得溶液 分成三份,分别进行实验②③④ | 得无色溶液 | |
②滴加稀硫酸 | 无明显现象 | |
③滴加氢氧化钠溶液 | 出现白色沉淀 | |
④加入足量AgNO3溶液 | 含有NaCl |
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现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是( )
A. 纯水 B. 盐酸 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液
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某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。下列有关评价正确的是
A.根据图Ⅰ所示实验,可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
B.在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸,然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体,根据反应后气球的大小可鉴别两种固体
C.与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
D.若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则小试管B中装入的固体是碳酸钠
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下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是( )
A.钠是一种银白色金属,其硬度很大
B.向酚酞试液中加入适量的Na2O2粉末,振荡后,溶液先变红后褪色
C.可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D.将5gHCHO在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,则过氧化钠固体增重2.5g
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下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是
A.分别取两种固体样品,加热产生气体的是碳酸氢钠
B.分别取样溶于水后加入氯化钙溶液,若有白色沉淀则是碳酸钠
C.分别取样溶于水后加入澄清石灰水,若有白色沉淀则是碳酸钠
D.分别取等质量的两种固体样品,与足量的硫酸反应,产生气体较多的是碳酸钠
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实验室有一瓶失去标签的某白色固体X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。
Ⅰ.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:
(1)阳离子的确定:
实验方法及现象:_______________。
结论:此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定:
①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:
步骤i:称取样品1.000 g。
步骤ii:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤iii:移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤ⅲ所发生反应的离子方程式___________。
(2)在配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
则该变质固体中X的质量分数为____。
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为达到实验目的,下列实验设计合理的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去氧化钙中少量的碳酸钙 | 加水溶解,过滤 |
B | 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 | 滴加稀硫酸 |
C | 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 | 加过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液 |
D | 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾 | 蒸发溶剂 |
A. A B. B C. C D. D
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