下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 | Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小 |
| C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
【解析】NaCl和I2形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH4分子和SnH4分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 ⅦA中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。
高二化学选择题简单题
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A.A B.B C.C D.D
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| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 | Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小 |
| C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 金属晶体具有良好的延展性 | 金属晶体中的原子层可以发生相对滑动而不会改变原来的排列方式，但金属键被破坏 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 金属晶体具有良好的延展性 | 金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 | Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小 |
| C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
【解析】NaCl和I2形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH4分子和SnH4分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 ⅦA中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。
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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
| 表述1 | 表述2 | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 | Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小 |
| C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
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下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是
| 表述1 | 表述2 | |
| A | 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变 |
| B | 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 | 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 |
| C | SO32-空间结构是三角锥形结构 | SO32-的中心原子S原子为sp3杂化 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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