I．设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应②Fe...

设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为 K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常数为 K2；

测得在不同温度下， K1、K2值如下：

（1）在500℃时进行反应①，若CO2起始浓度为1mol·L -1，10分钟后达到平衡，则V(CO)为______。

（2）在 900℃时反应 CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K=___________。

（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有______(选填编号)。

A．缩小反应器体积　　　　 B．加入水蒸气

C．降低温度到500℃　　　 D．加入Fe粉

（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。

A．v正(CO)= v 逆 (CO2)　　　　 　 B．C(CO) = C(CO2)

C．容器内气体的密度不变　　　　 D．容器内压强不变

（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①降低温度，CO2的平衡浓度______________；

②再通入CO2，CO2的转化率_________________。

（6）下列图像符合反应①的是__________(填序号)(图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度)

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已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，

在不同温度下，K1、K2的值如下：

（1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

A．缩小容器体积　　　　　　 B．扩大容器的体积　　　　　　　 　　 C．降低温度

D．升高温度　　　　　　　　　 E．使用合适的催化剂　　　　 　　　　　 F．设法减少CO的量

（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．

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（14分）

（1）反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）  △H₁，平衡常数为K₁

反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）   △H₂，平衡常数为K₂

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

①反应 CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g） △H ，平衡常数K，则△H=________（用△H₁和△H₂表示），K=________（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应

CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是________（填序号）。

A．容器中压强不变                                 B．混合气体中c（CO）不变

C．v_正（H₂）= v_逆（H₂O）                      D．c（CO）= c（CO₂）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2．0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是 （填序号）

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量的CO₂

D．再加入一定量铁粉

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（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常数为K₁

反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)   △H₂，平衡常数为K₂

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

①反应 CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H ，平衡常数K，则△H=________（用△H₁和△H₂表示），K=________（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是________（填序号）。

A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）

A．升高温度                      B．增大压强

C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

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（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常数为K₁

反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)   △H₂，平衡常数为K₂

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

①反应 CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H ，平衡常数K，则△H=________（用△H₁和△H₂表示），K=________（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是________（填序号）。

A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）

A．升高温度                      B．增大压强

C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

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反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，　 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。

①该反应能够自发进行的原因是___________________________。

②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．降低温度　　　　　　　　　　　　　　 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来　　　 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

③在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________ 。

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）设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q₁的平衡常数为K₁，

反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H = Q₂的平衡常数为K ₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；K₂的数学表达式为________。

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H = Q₃ ①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积         B．降低温度          C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量       E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃ =_____________。

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I．设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。反应  ②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

（1）现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，这是一个________(填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有________(填序号)。

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO的量

（2）若反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率________ (填序号)。

A．前者大      B．后者大      C．一样大      D．无法判断

II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：

□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH

（2）钢铁经冷、浓HNO₃处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，分析HNO₃与铁反应的规律是________。

②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是________。

（3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是________ (填字母编号)

A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢

B．在铁制品表面镀锌

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

A．升高温度　　　　 B．增大压强　　 C．再充入一定量的CO2　　 D．再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. 容器中的压强不变　　　　　　　　　　 b.气体的密度不再改变

c. v正(CO２)＝v逆(CO)　　　　　　　　 　 d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器内气体总物质的量不变

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