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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B．砹(At)的氢化物不稳定
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．砹的氢化物不稳定
B．硒化氢比硫化氢稳定
C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
D．铍的原子失电子能力比镁弱
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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④
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根据元素周期表和周期律分析，下列推断正确的是（ ）
A．Be常温下能与水剧烈反应产生H2
B．砹（At）的氢化物很稳定
C．铊（Tl）的最高价氧化物水化物呈两性
D．HClO4的酸性比HIO4强高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥
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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
B. Cl与Cl得电子能力相同
C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．
得电子能力相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
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运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是
A. PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强
B. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: X>Y
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性: CsOH>Ba(OH)2
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运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）
A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱
B．相同条件下，同样大小的金属钠、钾与水反应时，后者反应更剧烈
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（锶与镁、钙同族）
D．已知F元素非金属性比Cl元素强，则氢氟酸的酸性比盐酸酸性强高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
得电子能力相同