（I）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们...

（13分）

（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是____________________（填选项）

A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉

②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；

____________________________________________________________ 。

上述实验中除发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，还发生了____________________（填离子反应方程式）

③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是______________（填选项）

A．Na₂SO₄      B．Ag₂SO₄      C．MgSO₄     D．K₂SO₄

（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。

④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是____________________。

⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起____________________作用。

⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入____________________ ，以达到除去杂质和收集产物的目的。

⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验____________________。（用离子方程式表示）

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（I）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

(1）他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是____________________（填选项）

A．升高反应温度　　 B．适当增加硫酸的浓度　　 C．加水　　 D．把锌粒改用锌粉

(2）他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率，你认为原因是：

____________________________________________________________ 。

(3）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是______________（填选项）

A．Na2SO4 B．Ag2SO4 C．MgSO4 D．K2SO4

（II） 把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：

2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），试计算：

前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率是____________________

2min末时Y的浓度是____________________

化学反应方程式中n的值是____________________

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__。

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=__，V6=__，V9=__；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__。

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（共11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1==__________，V6==__________，V9==________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　 。

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（8分）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ________、________。（例举两种措施）

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

请完成此实验设计，其中：V₁=________，V₆=________，V₉=________；

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

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（16分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；

（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中 溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁=________，V₆=________，V₉=________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________。

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（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；

（3）实验室中现有Na₂SO₃、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁=________，V₆=________，V₉=________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；

（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有________（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁=________，V₆=________，V₉=________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________

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（Ⅰ）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有　　 　　　 　 、　　　　　　　　 （列举两种措施）。

（4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因______。

（Ⅱ）氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：

（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用20℅KOH溶液作电解质，正极反应为： O2＋4e－＋2H2O ===4OH-，则电池供电的负极反应为：_____________。供电过程中，溶液的PH_________（填“增大”或“减小”）

（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是________。　　

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3具有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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（10分）

某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有                                ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                          ；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

、                       、                    。

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

请完成此实验设计，其中：V₁=         ，V₆=        ，V₉=      ；

该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

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