Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦...

Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。

（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式________。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时减小

（4）在T₁温度时，将1 mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na₂CO₃，此时溶液中各离子浓度大小关系为________

Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为________。

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Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。

（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式___________。

（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是_______（填序号）

（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为__________

Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为________。

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某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：

回答下列问题：

（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的化学方程式　　　　　　　　　　 　　 。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式　　　　　　 　　 　　　　 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为　 　 　　　 mol。

（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是　　　　　　　　 。

（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是　　　　　　　　　 　　 　 　 　 。

（5）利用CO和H2制备甲醇。

①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　 。

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2　 　　 　　 L。

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甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧△H=-726.5KJ/mol。

（1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（2）甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，某科研小组在1L密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，回答下列问题：

①由图可知，该反应的△H　　　　　　 0(填“>”、“<”、“=”)。

②下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是　　　　　　 。

A．v(CH3OH)=v(HCHO)

B．H2浓度不再变化

C．混合气体平均相对分子质量不再变化

D．混合气体密度不变

③在t1K时，该反应的平衡常数为K　　 　　 　　 ，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v(HCHO)为　　　　 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡向　　 　　 移动(填“向左”、“向右”、“不”)

④600K时，Y点甲醇的v(正)　　 　　　　 　 v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是　　　　　　　　 。

（3）某甲醇燃料电池(简称DMFC)，该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

①负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②若质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为　　 　　　 　 g(忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽)

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CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

I.甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）　 △H1＝-116kJ·mol-1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离　　　　 B．降低反应温度

C．增大体系压强　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用高效催化剂

（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　　 △H1＝-116kJ·mol-1

CO（g）+O2(g)=CO2（g）　　 △H2＝-283kJ·mol-1

H2（g）+O2(g)=H2O(g)　　 △H3

则△H3=___，表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___；

Ⅱ.当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

（1）其平衡常数表达式为K=____。

（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___。

a．体系压强不再改变　　　　　 b．H2的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变　 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据

①降低温度，平衡向____方向移动。

②在700K、起始投料比=1.5时，H2的转化率为___。

③在500K、起始投料比＝2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为___。

Ⅲ.某学习小组以SO2为原料，采用原电池法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图所示。该电池中右侧为___极，写出该电池负极的电极反应式___。

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（12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式________。

（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，，此时N₂的转化率为a。则平衡时NH₃的浓度为________。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：

C+H₂OCO+H₂     CH₄+H₂OCO+3H₂

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭________吨、甲烷________吨，

才能满足生产需要。

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利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄+H₂O      CO+3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式。

（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N₂、3 molNH₃，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时CH₄的转化率为a。则K和a的关系是K＝。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：C+H₂OCO+H₂     CH₄+H₂OCO+3H₂

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？

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氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：

（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________；

（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反应的还原产物是______________；

（3）下图为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：

已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6

① 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于______________溶液，再用蒸馏水稀释。

②在转化罐中发生反应的化学方程式为______________。

③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。

④“操作”环节具体为______________。

（4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见表．

①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为___________；

②该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有___________、___________（任答两点）

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氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是　　　　　　　　 。

（2）写出NaCN的电子式　　　　　　　　　　　 。

（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　 。

（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是　　　　　　　 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为　　　　 　　 　　 。

（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为_　　　　　　 _，该蓝色染料的化学式为　　　　　　 。

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