下列说法正确的是( )
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) 。
化学式 | 电离常数 |
HClO | K1=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
高二化学选择题简单题
下列说法正确的是( )
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) 。
化学式 | 电离常数 |
HClO | K1=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
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下列说法正确的是( )
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) 。
化学式 | 电离常数 |
HClO | K1=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
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下列说法正确的是
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
C.常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
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下列说法正确的是( )
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡:3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
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化学式 | 电离常数 |
HClO | K1=3×10-8 |
H2CO3 | K2=4.3×10-7 |
K3=5.6×10-11 |
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根据图海水综合利用的工业流程图判断,下列说法正确的是
A.过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
B.在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁
C.过程③反应后溶液呈强酸性,故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题
D.氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率
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下列说法正确的是( )
A. 一定温度下,反应MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的 △H>0 △S>0
B. 灼烧海带样品时,坩埚应该垫在石棉网上加热
C. 纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 常温下pH= 6的酸性溶液中,可能存在NH3·H2O分子
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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴
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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2
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