甲型H1N1流感对人们生活产生了很大影响，一旦发现流感病人，隔离、消毒极为重要，常用消毒剂...

甲型H₁N₁流感对人们生活产生了很大影响，一旦发现流感病人，隔离、消毒极为重要，常用消毒剂有过氧乙酸、漂白粉、甲醛等。关于甲醛，下列说法错误的是（  ）

A．常温下甲醛为气体，故可作为熏蒸消毒剂

B．甲醛可使蛋白质变性，故可杀灭病毒

C．甲醛与漂白粉混用，效果更好

D．甲醛氧化可得甲酸,甲酸氧化的产物为CO₂和H₂O

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为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（NAClO溶液）消毒,下列说法不正确的是

A．NAClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1 mol Cl2与足量NAOH溶液反应转移2 mol电子

C．NAClO溶液的漂白原理与NA2O2相同,与SO2不同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气

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生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是(　　 )

A. 医疗上常用75%的酒精作消毒剂

B. 海鲜、肉类等食品用福尔马林(甲醛溶液)浸泡防腐保鲜

C. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

D. 碘沾在手上立即用酒精洗涤

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氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相关性质如下：

回答下列问题：

根据实验目的，接口连接的顺序为

1→　 　　 　 →　 　　 　 →2→3 →6→7→　 　　　　 　　 →　　 　　　　 →　 　　　　　 　　 。

（2）C装置作用是　　　　　　　 　 　　 。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为　　　 　　　　 　　 。

（4）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下列生活常识中，说法错误的是

A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂

B．我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高浓度为0.8mg / m³

C．使用加酶洗衣粉时，最好将水温控制在40～50℃

D．医院里给病人输液用的生理盐水浓度为0.9％

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纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

(1)过氧化氢中氧元素的化合价是__。

(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__。

(3)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在该反应中，H2O2被__(填“氧化”或“还原”)；酸性高锰酸钾溶液应装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液，__即滴定到达终点。

③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为___mol·L-1。

④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

(4)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：__。

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禽流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为Ａ类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是

A．高温蒸煮     B．用纯净水多次洗涤       C．双氧水      D．过氧乙酸

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（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（2）同学们用0.1000 mol /L -1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。

①在该反应中，H2O2 被_________ (填“氧化”或“还原”)。

②滴定到达终点的现象是____________________________。

③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。

（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

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工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___。

（2）同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

①滴定达到终点的现象是___。

②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。

（3）同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①滴定时，用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装KMnO4溶液。

②下列操作会引起测定结果偏高的是___(填字母代号)。

A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

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化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是

A. 过氧乙酸可用于环境消毒

B. 漂白粉消毒

C. 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光

D. 醋除水垢

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