（15分）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚...

（15分）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：

步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（过量），称取1．6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。

步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。

步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。

步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8 g。

（1）仪器X的名称为　　　　　　　　　　 。

（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为　　　 　　 　　　　　 。该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）图中倒扣漏斗的作用是　　　 　　 　　　　 。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用　　　　　　　　　　　 洗涤。

（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____　　　　　 。

（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是　　　　　　　　 （填选项字母）。

A．量筒　　

B．容量瓶　　　

C．滴定管　　　

D．分液漏斗　　

E．长颈漏斗

（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为　　　　　　　　　　 。（请保留三位有效数字）

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对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：

步骤1：按图16组装仪器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。

步骤2：向X中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。

步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。

步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。

（1）仪器X的名称为________。

（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为________。若该反应过于激烈，可采取的一种措施为________。

（3）图16中倒扣漏斗的作用是________。

（4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是________(填字母)。

（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为________。

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对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：

步骤1：按图16组装仪器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。

步骤2：向X中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。

步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。

步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。

（1）仪器X的名称为　　　　　　 。

（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为　　　　　　 。若该反应过于激烈，可采取的一种措施为　　　　　　 。

（3）图16中倒扣漏斗的作用是　　　　　　 。

（4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是　　　　　　 (填字母)。

（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为　　　　　　 。

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叔丁基氯 与碱溶 液经两步反应 得到叔丁基醇，反应 (CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl 稳定

C. 第一步反应一定比第二步反应快

D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

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叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→　 (CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl稳定

C. 第一步反应一定比第二步反应快

D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

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异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

已知：

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

①条件1为_____________；

②写出结构简式：A_____________；B____________。

(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。

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物质的用途错误的是

A．草酸可用于提炼稀有金属　　　　　　 　　 B．苯酚可用于制造酚醛树脂

C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g)　　 　　 D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污

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邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：

有关物质的物理性质见下表：

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：

①向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。

③冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。

④冷却至室温，将反应混合物倒出。

⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称___________。冷凝管中冷水应从___________进。

（2）步骤③中判断反应已结束的方法是___________。

（3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。

（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。

（5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是___________。

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铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓） + FeCl3HFeCl4 。试回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。

② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

a．一次性萃取，150mL　　　 b．分2次萃取，每次75mL　　　 c．分3次萃取，每次50mL

（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________________（写化学式）；反萃取能发生的原因是___________________。

（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________________。

（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。

II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。

（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）

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铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓） + FeCl3HFeCl4 。试回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。

② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

a．一次性萃取，150mL　　　 b．分2次萃取，每次75mL　　　 c．分3次萃取，每次50mL

（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________________（写化学式）；反萃取能发生的原因是___________________。

（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________________。

（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。

II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。

（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）

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