下列说法正确的是A、CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) Δ...

下列说法正确的是

A、CH₄(g) + O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(g)   ΔH == －akJ·mol^—1  ，这里ΔH代表燃烧热

B、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

C、在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等

D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反应∆H是

A．（+4a+2b-2m-4n）

B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol

C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol

D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol

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已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）　　 △H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是（　　 ）

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

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已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g）　　 △H=2（b一a）KJ∙ mol一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

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下列热化学方程式及说法正确的是(       )

A．CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H= —890KJ

B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：

C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=" —2878kJ/mol"

C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，

则：H₂O（g）=H₂（g）+1/2O₂（g）；△H="+242" kJ·mol^－1

D．CH₃COOH（aq）+KOH（aq）=CH₃COOK（aq）+H₂O（l）△H=－akJ·mol^－1，a就为中和热的值

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下列热化学方程式及说法正确的是

A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 △H= —890KJ

B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol

C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1

D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值

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在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

下列说法正确的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

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以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2 ＝ CO2(g) + 2H2O(l)　　 △H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是（　　 ）

A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量　

C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量

D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

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依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是

①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1

②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1

③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1

④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1

A. a＞b

B. a + c＜b

C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1

D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1

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甲醇是一种基础化工原料，可以用多种方法合成。

(1)用CO2生产甲醇。

已知：①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•mol﹣1； (a、b均>0)

则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：____________。

要使反应①在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。

a．缩小反应容器的容积

b．扩大反应容器的容积

c．升高温度

d．使用合适的催化剂　

e．从平衡体系中及时分离出CH3OH

(2)用CO生产甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大

(3)CO2在工业上有多种用途，其中之一是合成低碳烯烃。在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 CO2平衡转化率的影响如图所示：

①图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。

②250 ℃时，该反应的平衡常数K值为__________。

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