纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：①2Cu(s)＋O2(g)===Cu...

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g)　　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s)　 ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。

(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________

②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________

③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．CuO　 B．　 Cu　　 C．Cu(OH)2　 D．Cu2(OH)2CO3

高三化学填空题简单题查看答案及解析

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为_______________。

(2)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O，装置如右图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为_______。

（3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①甲图是反反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_________。

②乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程——能量”示意图_________。

③温度升高，该反应的平衡常数K_____（填“增大”、“不变”或“减小”)。

④ 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为_____（保留一位有效数字）。相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反应开始时，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤ 在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温。图丙表示5个密闭容器温度分别为T1～T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有___________。

⑥ 据研究，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_______（用化学方程式表示）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:

方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b:电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s)　　 △H1= akJ/mol

②C(s)+ O2 (g)=CO(g)　　 △H2= bkJ/mol

③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s)　 △H3= ckJ/mol

则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。

（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:

①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)

②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为: ____________________________________________。

③C极反应式为:____________________________。

（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O2H2(g)+O2(g)  △H>0  ，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

根据上述数据分析:

①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；

②通过实验①、③分析, T1______T2(填“>”或“<”)；

③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b：电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)　　 △H=-169kJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　　　　　　　 △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)　　　　　　　 △H=-157kJ/mol

则方法a中反应的热化学方程式是：_________________。

（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

① 上述装置中B电极应连______电极（填“℃”或“D”）

② 该离子交换膜为_______离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：______。

③ 原电池中负极反应式为：_______________。

（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O2H2(g)+O2(g)　　　 △H>0

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

①催化剂的效率：实验①_______实验②（填“>”或“<”）；

② 实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：_______。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1

（2）工业上极少用方法I制取Cu2O是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率,请分析原因：________________。

（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________。

（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理___________________。

（5）在相同的密闭容器中．用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

△H>0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示：

下列叙述正确的是_________（填字母）。

A．实验的温度:T2<T1

B．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

C．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

D．实脸①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

高三化学简答题极难题查看答案及解析

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制阳极电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法不正确的是

A．钛（Ti）电极表面发生氧化反应

B．阳极附近溶液的pH逐渐减小

C．离子交换膜宜采用阴离子交换膜

D．阳极表面总反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

高三化学选择题简单题查看答案及解析

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．钛电极发生氧化反应　　　　　　　　　　　　　

B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜　　　　

D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（10分）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是▲ 。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -169kJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H = -110.5kJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H = -157kJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =▲ kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为________▲________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为▲ 。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验： △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是▲ （填字母代号）。

A．实验的温度:T₂<T₁

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^—1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（13分）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是________。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -akJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =________kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为________________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：  △H >0

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是________（填字母代号）。

A．实验的温度:T₂<T₁

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

高三化学填空题简单题查看答案及解析

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu₂O产率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -akJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =________kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu₂O反应式为________________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

    △H >0

水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。

下列叙述正确的是________（填字母代号）。

A．实验的温度:T₂<T₁

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

高三化学填空题极难题查看答案及解析