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下列气体中，无色无味无毒的是( )
A．SO2 B．CH 4 C．NO D．Cl 2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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下列气体中，无色无味无毒的是
A．SO2 B．CH 4 C．NO D．Cl 2
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下列气体中无色、无味、无毒的是( )
A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NO
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下列气体中无色无味的是
A．SO2 B．Cl2 C．HBr D．N2
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下列气体中，无色无味的是
A. SO2 B. NO2 C. Cl2 D. N2
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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某2L溶液中可能含有H+、
、Mg2+、Al3+、Fe3+、
、
、
中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中c(
)=0.2mol L-1C.溶液中一定不含
可能含和D.三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
高二化学选择题极难题查看答案及解析
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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： ．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是 ．
（3）NF3中N元素采取 方式杂化．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是，配位数为 ．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑
（6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 ．
（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表 ，d代表 （均写单质名称）．
高二化学填空题极难题查看答案及解析
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（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图为________；NF3中心原子轨道的杂化类型为________。
（2）写出制备NF3的化学方程式：。
（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为________。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。
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下列有关SO2的说法正确的是
A. 无色无味气体 B. 可用排水法收集
C. 具有较强的还原性 D. 可用碱石灰干燥
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
、Mg2+、Al3+、Fe3+、
、
、
中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是