在常温下,下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是
A.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
B.0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C.pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合
D.pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合
高二化学选择题中等难度题
在常温下,下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是(溶液混合时忽略体积的变化)( )
A.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
B.0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合
C.pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合
D.pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混
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在常温下,下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是
A.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
B.0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C.pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合
D.pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合
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常温下,将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的( )
A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol·L-1
C.pH≈7 D.c(OH-)<10-7mol·L-1
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下列关于电解质溶液的判断正确的是
A. 100℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B. 将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C. 常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D. 向氨水中加入盐酸至中性,溶液中一定增大
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下列说法中正确的是( )
A.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1,若a>7,则该溶液的pH=14-a
B.常温下,某稀CH3COOH溶液的pH=3,将此溶液稀释100倍后溶液的pH=a,则a>5
C.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D.等浓度的醋酸钠与盐酸按体积比2∶1混合,则c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)]
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下列叙述正确的是 ( )
A. 无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B. c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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I.现有常温下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_____。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。
(4)已知25℃时,下列酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
下列四种离子结合H+能力最强的是________。
A.HCO B.CO C.ClO- D.CH3COO-
写出下列反应的离子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________
II.室温下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:
(5)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:________________________。点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=________mol/L。
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常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>②>①
B.③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和,消耗盐酸溶液的体积:③=④
C.①与②分别与足量镁粉反应,收集等体积的H2所需要的时间:①>②
D.②和③混合,所得混合溶液的pH等于7
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常温下,有下列四种溶液:①pH=2的HCl溶液;②pH=2的CH3COOH溶液;③pH=12的NaOH溶液;④pH=12的氨水。下列有关说法不正确的是
A.将等体积的四种溶液分别稀释100倍,所得溶液的pH:③>④>②>①
B.取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应,生成H2的量:①最少
C.四种溶液中的KW相同,由水电离出的c(H+):①=②=③=④
D.将VaL溶液①与VbL溶液③混合后,若混合后溶液pH=3,则Va∶Vb=11∶9
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