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铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是________；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是________nm，铁酸钠的电离方程式是________．

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(10分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
(1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是________；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________。
(2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。

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(5分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO₃)₃ + NaOH + Cl₂ → Na₂FeO₄ + NaNO₃ + NaCl + H₂O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是________；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是________。

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铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是________；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是________nm，铁酸钠的电离方程式是________．
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铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
（2）在上述反应中________ 元素被氧化，当3molCl₂参与反应时，转移电子的总数为________；
（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是________。

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、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2 ＝ 2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）在上述反应中　　　　　（填元素名称）元素被氧化，氧化剂是　　　　　（填化学式）。
（3）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　　。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是　　　　　　　　　　，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

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Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
（1）在上述反应中　　　　　　　（元素名称）元素被氧化，氧化剂是　　　　　　（化学式）。
（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：　　　　　　　　　。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（4）该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
（1）在上述化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）在上述反应中　　　　　　　　（填元素名称）元素被氧化，氧化剂是　　　　　　　　　．
（3）当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体中分散质粒子直径的范围是　　　　　　　．

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铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO₄更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺生成Fe（OH）₃，达到净水目的，它是由Fe（NO₃）₃，NaOH和Cl₂在一定条件下制得：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□______+□H₂O
（1）在横线上填上适当的物质，使制备Na₂FeO₄反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目______．
（2）反应使用的Fe（NO₃）₃可以用Fe粉和稀HNO₃反应制（提示：反应过程中HNO₃只被还原成NO），现在要制备Na₂FeO₄83g的问：需要Fe粉______克，HNO₃______克？
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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有关说法正确的是（　　）
A.ClO-是氧化剂、OH-是还原剂 B.Fe3+是还原剂、FeO42-是还原产物
C.生成2molFeO42-转移6NA个电子 D.ClO-的还原性大于FeO42-

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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能新型水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是________价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。
（2）用Na2FeO4代替氯气作净水消毒剂的优点是_________________________ ，在水处理过程中，形成Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体中分散质粒子直径的范围是_______________．
（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：______Fe3++______OH﹣+_____ClO﹣＝__FeO42﹣+ _______+____Cl﹣，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。

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