将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O=CH3-CH3↑+...

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（11分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：

（1）写出下列物质的结构简式A：________　E：________　

（2）G能发生反应的类型有（填序号）：________

　a.取代　　b.加成　　c.还原　　d.氧化　　e.消去　　f.水解

（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式________，________。

（4）F与J的关系为________

　a.同一物质　　　b.同系物　　　c.同分异构体　　　d.同素异形体

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蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为

C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C23H46（雌性信息素）＋2Na2CO3＋2H2O＋H2↑

则下列说法正确的是        (　　)

A．X为C3H7COOH

B．电解的阳极反应式为C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O=C23H46＋CO32—＋6H＋

C．电解过程中阴极区pH增大，Na＋向阴极移动

D．阴极的还原产物为H2和OH－

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（7分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：

（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为　 　 （填“阳”或“阴”，下同）极材料。

（2）通电后，电解质溶液中K+ 向　　　　 极移动，MnO42－ 向　　　　 极移动。

（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，　　　　 极呈红色。

（4）铂棒上发生　　　　　 （填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑。将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）

A.CuSO4  B.NaOH C.H2SO4 D.HC1

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已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)　 △H 1，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H 2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　 △H 3；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H 4

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 △H 5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　 ）

A.△H 1<0，△H 2>0 B.0>△H 3>△H 4

C.2△H 5+△H 1>0 D.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S

热分解反应：

BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+ CO2↑；CuCO3CuO+ CO2↑

下列说法不正确的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3　　

D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

2Fe(OH)₂+Cl₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S

热分解反应：

BaCO₃BaO+CO₂↑；MgCO₃MgO+ CO₂↑；CuCO₃CuO+ CO₂↑

下列说法不正确的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂＞KCl＞Cl₂

C．酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃

D．热稳定性：CaCO₃＞FeCO₃＞Ag₂CO₃

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