已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H 1，2CO(...

相关试题

已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)　 △H 1，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H 2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　 △H 3；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H 4
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 △H 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　）
A.△H 1<0，△H 2>0 B.0>△H 3>△H 4
C.2△H 5+△H 1>0 D.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5

高三化学单选题简单题查看答案及解析
已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l） ΔH1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g）ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH3
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH4
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g）ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1>0，ΔH2<0　　　　　　　　　　　　 B．ΔH3>ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5　　　　　　　 D．2ΔH5＋ΔH1<0

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　 ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6KJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0KJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______；
（2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH^-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为______；
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，用如图2所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．则用该装置净化含10mol甲醇的水，转移电子数为______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　 ΔH=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH=-566.0kJ/mol
(1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________
(2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
该电池正极的电极反应式____________________
工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ∆H= -571．6kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　 ∆H= -1452kJ/mol
③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)　 ∆H= -57．3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ∆H > -571．6kJ/mol
C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)　 ∆H= -880．4kJ/mol
D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)　 ∆H= -57．3kJ/mol

高三化学选择题简单题查看答案及解析
（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566.0 kJ/mol
H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝－44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：
(图中T表示温度，n表示物质的量)
①比较在a、b、c三点N2 的转化率最高的是　　　　 (填字母)．
②在起始体系中加入N2的物质的量为　　　　 mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=　　　　。(保留3位有效数字)
（3）古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)　　　　　　　　　
（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)　　 △H=+ 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：
（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）　　　　 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是　　　　　　　。（填选项字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞　 C（H+）＞　 C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞　 C（OH-）＞　 C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）　
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）　
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为　　　　　（填A或B），阴极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学选择题极难题查看答案及解析
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：① 2CH₃OH(1) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ΔH₁ = – 1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH₂ = – 566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) = H₂O(1) ΔH₃ = – 44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ΔH>0
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T_l ________T₂(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为___________。

②100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
c．容器的压强恒定
d．3v正(CH₄) = v逆(H₂)
如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K =___________
（3）某实验小组利用CO(g) 、 O₂(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为___________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹ ①
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹ ②
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ 下列说法正确的是（   ）
A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－¹
B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多
C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝ CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－¹

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析