已知热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571.6kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol
③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= -57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6kJ/mol
C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3kJ/mol
高三化学选择题简单题
已知热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571.6kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol
③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= -57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6kJ/mol
C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3kJ/mol
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.1molH2O(l)变成1mo1H2O(g),吸收88kJ能量
C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol
7molH2与C3H8混合物完全燃烧,共放热5869kJ,则二者的体积比V(H2):V(C3H8)为
A.1:1 B.2:5 C.3:4 D.5:2
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ①
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 ②
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H= —483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2 则△H1>△H2
D.在密闭容器中,发生化学反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);∆H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应,反应结束时,反应放热2QkJ
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
C.500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1;将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH = -270kJ•mol-1,则相同条件下,2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
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已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=–571.6KJ·mol-1,则关于方程式
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=?的说法正确的是 ( )
A.方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应△H2大于零
C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1
D.该反应可表示36g水分解时的热效应
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已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ•mol-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol,完全燃烧时放出热量723.2kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A. 2:3 B. 1:3 C. 3:2 D. 3:1
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