(14分)根据下列化合物:① NaCl ② NaOH ③ HCl ④ NH4Cl ⑤ CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦ NH3•H2O ⑧H2O
请回答下列问题:
(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示,其溶液中离子浓度大小顺序为________;
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=________;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水电离出来的c(H+)=________;
(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH- △H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是________。
A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加Na2CO3固体
C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1] D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体
(4)若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH相等,则 m________ n (填 “<”、“>”或“=”)。
(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为:____________________________________________________。
高三化学填空题中等难度题
(14分)根据下列化合物:① NaCl ② NaOH ③ HCl ④ NH4Cl ⑤ CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦ NH3•H2O ⑧H2O
请回答下列问题:
(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示,其溶液中离子浓度大小顺序为________;
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=________;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水电离出来的c(H+)=________;
(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH- △H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是________。
A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加Na2CO3固体
C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1] D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体
(4)若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH相等,则 m________ n (填 “<”、“>”或“=”)。
(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为:____________________________________________________。
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根据下列化合物:
①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显 性,用离子方程式表示原因 ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)= 。
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是 (填字母序号)。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m (填“<”、“>”或“=”)n。
(5)除⑧H2O外,若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为 。
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现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答问题:
(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示___________ _____________。
(2)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OHO+OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的方法是________。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加入Na2CO3固体
C.加热至100 ℃
D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(3)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH相等,则m________n(填“>”“<”或“=”)。
(4)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)
如果加入蒸馏水,应加_________mL;如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL;
如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL。
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根据下列化合物:①Na2CO3;②NaHC03;③ HCl;④NH4Cl;⑤ CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O。回答下列问题
(l)常温下,将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液的pH____7(填“<”“>”或“=”)。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=_____;在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)与酸电离出的c(H+)之比等于_______。
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2O====H3O++OH- △H>0 ,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是__(填序号)。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加入(NH4)2SO4固体
C.加热至100℃ [其中c(H+)=1×10-6mol/L]
D.向水中加入Na2CO3固体
(4)将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
II.(l)用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液,电解后最终得到NaClO3溶液,写出该电解池中发生的总反应方程式:_____________;当温度低于80℃时,会有部分NaClO生成,若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%,则混合物中氧元素的质量分数为__________。
(2)写出电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式:___________。
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(9分)现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液,它们可能是:CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种。已知B、D两溶液呈酸性,但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度;A、C、F焰色反应均为黄色,F溶液呈中性,A、C溶液呈碱性,但物质的量浓度相同时,C溶液的pH值大于A溶液的pH值。试回答下列问题:
(1)在A、C、F三种溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为 (填序号)。
(2)常温下,将等物质的量浓度,等体积的B、E两溶液相混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”),溶液中各离子浓度大小关系为 。
(3)常温下,若C溶液中c(OH-)与D溶液中c(H+)相等,将二者等体积混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”);如果将等物质的量浓度的C、D按a:b的体积比混合,混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计),则D的电离平衡常数为 (用含a、b的表达式表示)。
(4)常温下,若B溶液中c(H+)与C溶液中的c(OH-)相等,现将B、C溶液都稀释10倍,稀释后B溶液的pH值用pHB表示,C溶液的pH值用pHC表示,则pHB+pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。
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有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L﹣1的两种溶液混合而成,①NH4Cl与CH3COONa
②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )
A.pH:②<①<③<④
B.c(NH4+):①<③<②<④
C.溶液中c(H+):①<③<②<④
D.c(NH3·H2O):①<③<④<②
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有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是( )
A. pH:②<①<③<④ B. c(NH4+):①<③<②<④
C. 溶液中c(H+):①<③<②<④ D. c(NH3·H2O):①<③<④<②
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常温时,下列叙述正确的是( )
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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