根据下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COO...

根据下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列问题

（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)与酸电离出的c(H+)之比等于_______。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH-　　 △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加入(NH4)2SO4固体

C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入Na2CO3固体

（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

II.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。

（2）写出电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：___________。

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（14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH₄Cl  ⑤ CH₃COONa  ⑥CH₃COOH  ⑦ NH₃•H₂O  ⑧H₂O

请回答下列问题：

（1）NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示，其溶液中离子浓度大小顺序为________；

（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=________；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c(H⁺)=________；

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是________。

A. 向水中加入NaHSO₄固体                      B. 向水中加Na₂CO₃固体

C. 加热至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]       D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固体

（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m________ n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

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根据下列化合物：

①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O

回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显　　　　　 性，用离子方程式表示原因　　　　　 ，其溶液中离子浓度大小顺序为　　　　　 。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝　　　　　 ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝　　　　　 。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是　　　　　 (填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m　　　　　 (填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为　　　　　 。

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现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示___________ _____________。

（2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加入Na2CO3固体

C．加热至100 ℃

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（3）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________n(填“>”“<”或“＝”)。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

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下列叙述正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·

B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

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常温下，现有浓度均为0.1 mol·L—1的五种电解质溶液：

A．Na2CO3　　　 B.HCl　　　　 C. CH3COOH　　　 D. CH3COONa　　　 E．NaOH

（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是_______。（填字母）

（2）若将C、E溶液等体积混合后所得溶液pH___________7(填“>”“<”或“＝”)，

（3）将C、E溶液混合，若有c(CH3COO－)=c(Na+)，则混合溶液呈_____性。

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下列关于钠及其化合物的说法不正确的是(溶液体积变化均忽略不计)

A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小

B. 向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小

C. 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积（相同条件）之比为3∶2

D. 将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b

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下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是

A. pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHC0₃三种溶液，则有

B．已知25℃时，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到

C．25℃时，溶液中水电离出来的c(OH^-)大于

溶液中，水电离出来的c(OH^-)

D. 室温下，溶液的pH=4，则

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根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

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根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

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