(9分)现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液,它们可能是:CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种。已知B、D两溶液呈酸性,但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度;A、C、F焰色反应均为黄色,F溶液呈中性,A、C溶液呈碱性,但物质的量浓度相同时,C溶液的pH值大于A溶液的pH值。试回答下列问题:
(1)在A、C、F三种溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为 (填序号)。
(2)常温下,将等物质的量浓度,等体积的B、E两溶液相混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”),溶液中各离子浓度大小关系为 。
(3)常温下,若C溶液中c(OH-)与D溶液中c(H+)相等,将二者等体积混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”);如果将等物质的量浓度的C、D按a:b的体积比混合,混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计),则D的电离平衡常数为 (用含a、b的表达式表示)。
(4)常温下,若B溶液中c(H+)与C溶液中的c(OH-)相等,现将B、C溶液都稀释10倍,稀释后B溶液的pH值用pHB表示,C溶液的pH值用pHC表示,则pHB+pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。
高三化学填空题困难题
(9分)现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液,它们可能是:CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种。已知B、D两溶液呈酸性,但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度;A、C、F焰色反应均为黄色,F溶液呈中性,A、C溶液呈碱性,但物质的量浓度相同时,C溶液的pH值大于A溶液的pH值。试回答下列问题:
(1)在A、C、F三种溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为 (填序号)。
(2)常温下,将等物质的量浓度,等体积的B、E两溶液相混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”),溶液中各离子浓度大小关系为 。
(3)常温下,若C溶液中c(OH-)与D溶液中c(H+)相等,将二者等体积混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”);如果将等物质的量浓度的C、D按a:b的体积比混合,混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计),则D的电离平衡常数为 (用含a、b的表达式表示)。
(4)常温下,若B溶液中c(H+)与C溶液中的c(OH-)相等,现将B、C溶液都稀释10倍,稀释后B溶液的pH值用pHB表示,C溶液的pH值用pHC表示,则pHB+pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。
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现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答问题:
(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示___________ _____________。
(2)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OHO+OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的方法是________。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加入Na2CO3固体
C.加热至100 ℃
D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(3)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH相等,则m________n(填“>”“<”或“=”)。
(4)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)
如果加入蒸馏水,应加_________mL;如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL;
如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL。
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A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是
A.D溶液的pH<7
B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D.溶液B进行焰色反应呈黄色
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常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是:( )
A.D溶液的pH=7
B.四种溶液相比,C溶液中水的电离程度最大
C.A与C等体积混合后,溶液中有c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)
D.B与D等体积混合后,溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A. NaOH B. NH4Cl C. CH3COONa D. HC1
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下列四种溶液中,水的电离程度最大的是( )
A.pH=5的NH4Cl溶液
B.pH=5的NaHSO4溶液
C.pH=8的CH3COONa溶液
D.pH=8的NaOH溶液
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根据下列化合物:
①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显 性,用离子方程式表示原因 ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)= 。
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是 (填字母序号)。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m (填“<”、“>”或“=”)n。
(5)除⑧H2O外,若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为 。
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现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动,且pH<7,有下列措施:①给溶液加热;②加入少量稀硫酸;③加入NH4Cl晶体;④加入CH3COONa固体;⑤加入BaCl2溶液;⑥加入FeCl3溶液。其中能达到目的的是
A. ①③⑥ B. ①②③
C. ②③④ D. ③⑤⑥
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常温时,下列叙述正确的是( )
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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