（14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原...

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（14分）以明矾石[主要成分为K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2A1₂O₃·6H₂O]为原料生产硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃·18H₂O]和明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质	α－Al₂O₃	γ－A1₂O₃
性质	不溶于水和酸	不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α- Al₂O₃

Al₂（SO₄）₃、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃

溶解度/g

100

Al₂（SO₄）₃

31.2

36.4

46.1

59.2

73.0

89.0

明矾

3.0

5.9

11.7

154

（1） “焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是________。

（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①________；②________；③过滤、洗涤、干燥。

（3）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al³^＋或Pb²^＋以物质的量之比1：1进行反应）：

步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。

步骤2：加入c₁ mo1·L^－¹EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。

步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂ mol·L^－¹Pb（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v₂mL Pb（NO₃）₂标准溶液。

①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。

②根据上述数据计算，该样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的质量分数为________。（用含字母的代数式表示）。

（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。

①电解过程中阳极的电极反应为________。

②取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________。(用离子方程式表示)

高三化学填空题极难题

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（14分）以明矾石[主要成分为K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2A1₂O₃·6H₂O]为原料生产硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃·18H₂O]和明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]的实验流程如下：
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质

α－Al₂O₃

γ－A1₂O₃

性质

不溶于水和酸

不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α- Al₂O₃

Al₂（SO₄）₃、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃

溶解度/g

0

20

40

60

80

100

Al₂（SO₄）₃

31.2

36.4

46.1

59.2

73.0

89.0

明矾

3.0

5.9

11.7

25

71

154

（1） “焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是________。
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①________；②________；③过滤、洗涤、干燥。
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al³^＋或Pb²^＋以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。
步骤2：加入c₁ mo1·L^－¹EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂ mol·L^－¹Pb（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v₂mL Pb（NO₃）₂标准溶液。
①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
②根据上述数据计算，该样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的质量分数为________。（用含字母的代数式表示）。
（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为________。
②取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________。(用离子方程式表示)

高三化学填空题极难题查看答案及解析
明矾石的主要成分为K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下
（1）可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:____________________________________，溶解时反应的离子方程式为________________________________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________________。
（4）母液中可回收的物质是_____________________________。
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
（9分）硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：
（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目
　　　　 2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑
（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。
（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____；不能用CO2来调pH，理由是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .
（4）步骤④的主要操作步骤是___　　 _，过滤、洗涤和干燥
（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：__　　　　　　　 _。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：
（1）焙烧炉中发生如下反应，请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑
（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为　　　　　　　　；不能用CO2来调pH，理由是　　　　　　。
（4）步骤④的主要操作步骤是　　　　　　　　　　，过滤、洗涤和干燥

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）⇌4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
K2SO4是制备K2CO3、KAl(SO4)2等钾盐的原料，可用于玻璃、染料、香料等工业，在医药上可用作缓泻剂，在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3 ，通常含有少量SiO2、Fe2O3等。
回答题：
（1）用28%氨水（密度为0.898g/L）配制4%氨水（密度为0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液时，应选用的仪器是______（选填序号）。
(a)20mL量筒　　　　 (b)100 mL量筒　　　 (c)500 mL量筒　　　 (d) 500 mL容量瓶
（2）填写下列操作名称：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。
（3）硅渣主要成分是___________，（写化学式），脱硅后的固体为红泥，可用于_________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质X是__________________。
（5）钾氮肥的主要成分是__________，请设计实验检验钾氮肥中（除K+以外）的阳离子：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________________；
（6）为了测定钾氮肥中钾的含量，在试样完全溶于水后，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀a克，若要计算K2SO4的物质的量，还需要_____________数据，列出计算式：_____________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
(12分) 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)　　　　　　　　　　　　、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1)　　　　　　　　　　 L(计算结果请保留一位小数)。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为　　　　　　　　　。

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铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式__________________。
（2）制取铵明矾溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）　　　　　　　　　　、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？　　　　　　　　　（填“可以”或“不可以”），原因是　　　　　　　　　　　　。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

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铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；
（5）向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀化学方程式为_____________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为　　　　　，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)　　　　　、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1　　　　　 L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为　　　　　。

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