A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是...

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。

回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为　　　　　　 。

（3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：

① a的电子式为　　　　　　 ，b的化学式为　　　　　　　　 ，c的结构式为　　　　　　　　　　 。

②e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。欧洲一些国家用d氧化G的浓溶液来制取e，同时有F单质生成，且F单质的体积为e的一半，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是　　　　　 。AFD的电子式为　　　　 。

（2）BD2的结构式为　　　　　 ； BD2形成晶体的类型为　　　　　 。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为　　　 （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式　　　　　 。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是　　　　　 。AFD的电子式为　　　　 。

（2） BD2的结构式为　　　　　 ； BD2形成晶体的类型为　　　　　 。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为　　　 （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式　　　　　 。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式　　 。

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W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，非金属元素W所在周期数等于族序数；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半径最小的元素；Z是生活中常见金属，既不属于主族，也不属于副族。回答下列问题：

(1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_____________。

(2) 已知：①X的单质结构为(，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。

②有关键能的数据如下表：

写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式________________________。(用具体元素符号书写方程式)

(3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_____________________________________。

(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用离子方程式解释)。

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A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。 D+与C2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。

（1）B在元素周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质E的化学方程式:_____。

（2）B、C、D组成的一种盐中，B的质量分数为17. 91%,D的质量分数为34. 3 3%。该盐的化学式为________，其阴离子中B原子的杂化方式为__________。

（3）由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：

a的电子式为_________；b的化学式为________；c的空间构型为___________。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是

A. W在元素周期表中位于第三周期第IVA族

B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C. 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性

D. 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1:1

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：

（1）B在元素周期表中的位置是_____________________；

（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______；（填化学键类型）

（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）

（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________；

（5）C和E形成氢化物的稳定性关系是__________________；为证明E最高价氧化物对应水化物酸性强于B时发生的化学反应方程式为______________________________________。

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下列说法中正确的是(　　)

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. s区均为金属元素

C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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第IIA族元素在地壳内蕴藏较丰富，其单质和化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)基态Ca原子M能层有_______个运动状态不同的电子，Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高，原因______。

(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化方式为_______。

(3)碳酸盐的热分解示意图如下图所示。热分解温度：CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_______。从成键轨道看，CO2分子内的化学键类型有________。

(4)格氏试剂RMgX是镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，在浓溶液中以二聚体存在，二聚体结构如下图所示。请在图中标出二聚体中的配位键__________。

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C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

请填空：

(1)  D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：________；

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式：________。

（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是，引发该反应的操作是________

（4）写出A+F → J的离子方程式：________。

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