A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是...

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：

（1）B在元素周期表中的位置是_____________________；

（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______；（填化学键类型）

（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）

（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________；

（5）C和E形成氢化物的稳定性关系是__________________；为证明E最高价氧化物对应水化物酸性强于B时发生的化学反应方程式为______________________________________。

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是相同条件下所有气体中密度最小的，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z元素在同周期元素中金属性最强，W与Y同一主族。下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.Z2Y2中阴阳离子的个数比为1∶2

D.X2W与Z2W所含化学键类型相同

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

下列说法正确的是(　　 )

A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族

B.原子半径：A<B<C<D

C.A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键

D.A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

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A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2） A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。

（3） B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。

（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。

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X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：

（1）T在周期表中的位置是___________________，其M层上的电子排布式为_______________。

（2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。

（3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为________________。

（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，该配合物中含有的化学键类型有_______，RZ42-离子中R原子的杂化方式为_____________________。

（5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式：____________，

Q2Z熔点比Q2R高，其原因是________________________________________。

（6）QX晶体的结构与NaCl相同，若Q+与最邻近X－的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为______________________g/cm3。

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X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、_________、___________

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、________，将该化合物溶于水，得到常温下pH＝a的溶液，此时水电离的c(H+)＝________

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______，此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：_______

（4）有一瓶固体药品的标签被损坏了，残留部分如图，已知该固体溶于水呈碱性，请推测该固体的化学式可能是（写3种）______

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现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

（1）判断A，B，C各为何种元素。A____，B____，C____。

（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。

①A与B：___________________________________________________。

②A与C：___________________________________________________。

③B与C：___________________________________________________。

④A，B，C：___________________________________________________。

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现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

（1）判断A，B，C各为何种元素。A____，B____，C____。

（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。

①A与B：___________________________________________________。

②A与C：___________________________________________________。

③B与C：___________________________________________________。

④A，B，C：___________________________________________________。

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A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。

（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。

（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。

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A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。

（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。

（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。

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