两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉...

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两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为　　　　　　　　　　　　（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液　　 c．浓氨水　　 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为　　　　　　　　　　　。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。

（3）装置A中试剂的作用是　　　　　　　　　　，反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是　　　　　　　　　　　　　　。

（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象　　　　　　　　　　　　　　。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高一化学实验题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为　　　　　　　　　　　　（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液　　 c．浓氨水　　 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为　　　　　　　　　　　。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）写出产生CO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）装置A中试剂的作用是　　　　　　　　　　，反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是　　　　　　　　　　　　　　。
（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象　　　　　　　　　　　　　　。
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高一化学实验题困难题查看答案及解析
两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g。分析上述实验中SO2体积分数的结果。甲同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
(1)写出产生CO2的化学方程式_____________。
(2)装置A中试剂的作用是______，反应的离子方程式________。
(3)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________。
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象__________。
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
(5)KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是________。
(6)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___g/L

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　　　　　。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：　　　　　。若要确认其中有Fe2+，应选用　　　　　（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水　　　　　　 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水　　　　　　　　　　　　 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：　　　　。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为　。

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号)_____________。
a.KSCN溶液和氯水 b.NaOH溶液　　　　　　 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是________________________________________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________________。

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________ ______________________________________。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：________。
若要确认其中有Fe²⁺，应选用________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：。
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。

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(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。
a. A之前 b.A－B间 c.B－C间 d.C－D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是________。

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。
a．KSCN溶液和氯水　　　　　　 b．铁粉和KSCN溶液　
c．浓氨水　　　　　　　　　 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
（3）装置B的作用是__________________________________________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。
（5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。
a．A之前　　 b．A－B间　　　　　　 c．B－C间　　　　　 d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。
（7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。
a．SO2　　 b．H2、SO2　　 c．H2、CO2　　 d．CO2、SO2　　 e．SO2、CO2、H2

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
探究一
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_______选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为____________。
探究二
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是___________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是___________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________（选填序号）。
a． A之前　　　　 b．A－B间　　　　 c．B－C间　　　　 d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用________（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为________．
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是________．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是________．
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________；
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用_________(选填序号)．
a．KSCN溶液和氯水　　　 b．铁粉和KSCN溶液　　 c．浓氨水　　　　 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_________；
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)．
（3）装置B中试剂的作用是_________；
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_________(用化学方程式表示)．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________(选填序号)。
a．A之前　　　　 b．A-B间　　　　 c．B-C间　　　　 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________；
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28ml H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28ml H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_________。

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