同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H...

同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是（    ）

A．气态氢化物的稳定性：XH₄>YH₃>H₂Z;

B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z

C．最高价氧化物对应水化物酸性:H₂XO₃>H₃YO₄>H₂ZO₄

D．原子半径:X>Y>Z

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的

________（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的________（填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是。

（5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：        2Al(OH)₃+ 12HF+ 3 A = 2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

①反应物A的化学式为________，属于________晶体

②冰晶石（Na₃AlF₆）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是________（填具体的微粒符号）

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

（2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是　　　　　 ，原因是　　　　　 。

（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：

① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)　　　　 ΔH=-283.0 kJ·mol-1　　　　 ② T(s)+O2(g)=TO2(g)　　　　 ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是______________________________。

（6）P在周期表的　　　　 区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第　　 周期第　　　 族；W的原子半径比X的　　 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的　　　　　 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　　　　　 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称　　　　　 。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第　　 周期第　　　 族；W的原子半径比X的　　 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的　　　　　 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　　　　　 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称　　　　　 。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是

A．H₃YO₄      B．H₄YO₄         C．HYO₂      D．H₂YO₄

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同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增

B. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4

C. 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减

D. 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

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已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B．在同一周期中X位于Y的左面

C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

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现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是（　　　　 ）

A.原子最外层电子排布式为4s24p4

B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4

C.Br的非金属性比Se弱

D.O和Se为p区元素，K为s区元素

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